17．下列說法錯誤的是（　　）
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．在共價化合物中一定含有共價鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．非極性鍵也可存在于離子化合物中

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如KOH等，故A錯誤；
B．只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以在共價化合物中一定含有共價鍵，故B正確；
C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，故C正確；
C．非極性鍵可能存在離子化合物中，如過氧化鈉等，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學鍵和化合物的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物和共價化合物的區(qū)別，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓（或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）．
（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8（或之間的數(shù)據(jù)值）（幾種離子沉淀的pH見下表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．生理鹽水是指質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液．下列有關(guān)該溶液說法正確的是（　�。�
A．100g溶液中含有0.9 g NaClB．100 g水中含有0.9 g NaCl
C．100 g溶液中含有0.9 mol NaClD．100 g水中含有0.9 mol NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．研究表明26Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是（　　）
A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水
C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．

②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，50秒后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v（N2）=0.01mol•L-1•s-1．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為14.3%（保留一位小數(shù)）
（2）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2．
①陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol•L-1的醋酸與b mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a和b的代數(shù)式表示）．

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2．環(huán)癸五烯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為，下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)的結(jié)構(gòu)特點可知環(huán)癸五烯的分子式為C10H8
B．常溫常壓下環(huán)癸五烯是一種易溶于水的無色氣體
C．環(huán)癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
D．環(huán)癸五烯與Cl2的加成產(chǎn)物只有一種

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9．堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃劑、抗酸劑等．其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁．
（1）堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為a+3b=c+2d．
（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃；③產(chǎn)生阻燃性氣體CO2、H2O．
（3）若pH過高，則對產(chǎn)品的影響是pH過高會使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO2．
（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：
①準確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448L（已換算成標準狀況下），并測得溶液中含有0.02mol Al3+．
②加熱至340℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O．當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）為56.9%，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)過程中的能量變化與如圖一致的是（　�。�
A．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3B．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2D．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO

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7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　�。�
A．鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
B．Na2O2能與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
C．明礬能在天然水中生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)

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