現(xiàn)欲配制0.5mol/L碳酸鈉溶液100mL，然后向配制好的溶液中加入足量的稀鹽酸．試計算：
（1）配制溶液需要碳酸鈉固體的質(zhì)量是多少？
 

（2）加入稀鹽酸后生成的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
 
．
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：（1）根據(jù)100mL 0.5mol/L碳酸鈉溶液中溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量計算出需要碳酸鈉固體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳原子守恒，生成二氧化碳的物質(zhì)的量就等于溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)標(biāo)況下氣體摩爾體積計算出生成的標(biāo)況下的二氧化碳的體積．
解答： 解：（1）100mL 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2CO3）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要碳酸鈉固體的質(zhì)量為：m（Na2CO3）=106g/mol×0.05mol=5.3g，
故答案為：5.3g；
（2）根據(jù)碳原子守恒，加入稀鹽酸后生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于碳酸鈉的物質(zhì)的量，即n（CO2）=n（Na2CO3）=0.05mol，
生成的標(biāo)況下的二氧化碳的體積為：V（CO2）=22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案為：1.12L．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的簡單計算，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的數(shù)值．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Cl-、CO32-、SO32-
B、K+、ClO-、Cl-、SO42-
C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A、在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4分子中含有共價鍵數(shù)為4NA
C、常溫常壓下，1mol NaHSO4晶體中含有2NA個離子
D、電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2016年奧運會將在里約熱內(nèi)盧舉行，如圖類似奧運五環(huán)，表示A、B、C、D、E五種化合物，環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，且交叉部分所代表的元素各不相同，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數(shù)均與硅烷（SiH4）分子的電子數(shù)相等，B不穩(wěn)定，具有較強氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，E的相對分子質(zhì)量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料；D是新型無機非金屬材料，它所含兩種元素的原子個數(shù)之比為3：4，電子數(shù)之比為3：2．
（1）D的化學(xué)式為
 
．
（2）A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱為
 
．
（3）B和E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見的液態(tài)化合物，寫出化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出C與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，A和B形成的含有非極性共價鍵的化合物的電子式是
 
，氫化物的穩(wěn)定性是A
 
D．（填大于或小于）
（2）高溫時，C單質(zhì)跟Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四個周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X 由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源
Y 原子最外層有3個未成對電子，次外層只有一對成對電子
Z Z存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素
W +3價離子3d能級為半充滿
請回答下列問題：
（1）Y、X兩元素按原子數(shù)目比為1：2和1：3構(gòu)成分子A和B，則A的結(jié)構(gòu)式為
 
；B的電子式為
 
．
（2）元素Y、Z形成的化合物的化學(xué)式為
 
，該物質(zhì)耐高溫、強度高，是良好的耐熱沖擊材料，由此可推知它為
 
晶體．
（3）Z元素位于周期表中第
 
周期
 
族．一定量的Z單質(zhì)在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移了3mol電子，放出Q kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）W2+電子排布式為
 
，向試管里W元素+2價的氯化物的水溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色，且試管內(nèi)壁有紅褐色固體生成，則該反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學(xué)的知識回答下面的幾個問題：
物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2
溶度積2.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11
（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成分是CaCO3），你認(rèn)為
 
（填“能”或“不能”）通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是
 
．如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式：
 
．（若第一個空格填“能”，此空格不填；若填“不能”，此空格只須第一步處理的化學(xué)反應(yīng)方程式．）
（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3 mol?L-1，則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應(yīng)為
 
．
（3）實驗室中常用CaCO3制CO2，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑等．為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進(jìn)行如下實驗：
（Ⅰ）準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經(jīng)檢驗，Ca2+已沉淀完全．
（Ⅱ）過濾并洗滌（ I）所得沉淀．
（Ⅲ）加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反應(yīng)．請回答：
已知滴定過程發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（已配平）
①0.05000mol/L KMnO4溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于
 
（選填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點的現(xiàn)象為
 
．
③該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

僅從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，回答下列問題．
14N、14C、C60、濃H2SO4、CH3CH2OH、HOCH2（CH2）4CH2OH、
（1）與12C互為同位素的是
 
；與石墨互為同素異形體的是
 
．
（2）與 互為同分異構(gòu)體的是
 
；與乙二醇互為同系物的是
 
．
（3）含有醛基官能團(tuán)的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　　）
A、將FeCl3溶液加熱至沸騰，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
B、
滴定達(dá)終點時，如圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mL
C、向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為白色
D、測定溶液的pH時，應(yīng)先將pH試紙潤濕，然后進(jìn)行檢測

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案