Question

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．D的最高價氧化物對應的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

，A和B形成的含有非極性共價鍵的化合物的電子式是

 

，氫化物的穩(wěn)定性是A

 

D．（填大于或小于）
（2）高溫時，C單質(zhì)跟Fe₃O₄發(fā)生反應的化學方程式

 

．
（3）寫出C的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，但第一電子層最多排列2個電子，所以A的電子層數(shù)是2，最外層電子數(shù)是6，則A是O元素；A和D同主族，D原子序數(shù)大于A，所以D是S元素，B、C、D同周期，D的最高價氧化物對應的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水，B的原子序數(shù)小于C，所以B為強堿，B為Na，C的最高價氧化物的水化物具有兩性，所以C為Al元素，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)分析解答．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，但第一電子層最多排列2個電子，所以A的電子層數(shù)是2，最外層電子數(shù)是6，則A是O元素；A和D同主族，D原子序數(shù)大于A，所以D是S元素，B、C、D同周期，D的最高價氧化物對應的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水，B的原子序數(shù)小于C，所以B為強堿，B為Na，C的最高價氧化物的水化物具有兩性，所以C為Al元素，
（1）D為S元素，硫離子核外電子數(shù)是18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A和B形成的含有非極性共價鍵的化合物為過氧化鈉，其電子式為，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，O元素的非金屬性大于S元素，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，
故答案為：；；大于；
（2）高溫時，鋁和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，反應方程式為8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃，故答案為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃；
（3）C的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，B的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考熱點，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)、及元素周期律來分析解答，注意過氧化鈉電子式的書寫，為易錯點．