12．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S  
②熔點(diǎn)：Li＞Na＞K   
③第I A、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 
⑤沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3．
A．①②⑤B．①③④C．①②③⑤D．①③⑤

分析 ①元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
②金屬晶體的熔沸點(diǎn)與金屬鍵成正比，金屬鍵與電荷成正比、與半徑成反比；
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與其上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，但H元素除外；
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素，為過(guò)渡元素； 
⑤氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高．

解答 解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞O＞S，則氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O＞H2S，故錯(cuò)誤；
②金屬晶體的熔沸點(diǎn)與金屬鍵成正比，金屬鍵與電荷成正比、與半徑成反比，半徑大小為K＞Na＞Li，則熔點(diǎn)：Li＞Na＞K，故正確；
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與其上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，但H元素除外，氫離子核外沒(méi)有電子，故錯(cuò)誤；
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素，為過(guò)渡元素，故正確； 
⑤氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高，氨氣中含有氫鍵，則沸點(diǎn)：PH3＜AsH3＜NH3，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性、金屬性強(qiáng)弱比較方法，注意氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
①下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是cd．
a．v（O2）正═2v（SO3）逆           b．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
②在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036mol•L-1•min-1，若繼續(xù)通入0.40mol SO2和0.20molO2則平衡向正反應(yīng)方向  移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.54mol＜n（SO3）＜0.60mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在如圖所示的微粒中，結(jié)合電子能力最強(qiáng)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
B．干冰氣化過(guò)程中只需克服分子間作用力
C．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵
D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．I2升華
B．NaCl顆粒被粉碎
C．乙醇溶于水
D．NH4HCO3加熱分解時(shí)可以聞到刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　　）
選項(xiàng)項(xiàng)目分析
A制備乙烯、制備硝基苯實(shí)驗(yàn)時(shí)均用到了溫度計(jì)
B乙烯制備乙醇、氯乙烷制備乙醇屬于同一反應(yīng)類型
C丙烯可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色褪色原理不同
D乙醇燃燒、乙醇使重鉻酸鉀變色均為氧化反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列符合圖的實(shí)驗(yàn)是（　　）
A．天然氣燃燒B．濃硫酸倒入水中
C．用氫氣還原氧化銅D．鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維做通訊材料有許多優(yōu)點(diǎn)，但怕腐蝕，鋪設(shè)也很不方便
B．新型無(wú)機(jī)非金屬材料具有光學(xué)特性、生物功能、電學(xué)特性、耐高溫、強(qiáng)度高
C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷比金屬材料具有許多優(yōu)點(diǎn)，如耐高溫不怕氧化、密度小等優(yōu)點(diǎn)
D．光導(dǎo)纖維除用于通信外，還可以用于醫(yī)療、信息處理等許多方面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①是通過(guò)O2與C反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，測(cè)知生成14gCO時(shí)放出60kj的熱量，則其熱化學(xué)方程式為2C（s）+O2（s）=2CO（s）△H=-240kJ/mol．
（2）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0  ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0  ④
則途徑I放出的熱量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量；
△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）甲醇（CH3OH）是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一  CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二  CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1 克液態(tài)甲醇完全燃料放熱25kJ，寫出甲醇燃燒生成1molCO2的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-800kJ•mol-1．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，用稀H2SO4作電解質(zhì)，則其電極方程式分別為  正極：3O2+12e-+12H+=6H20負(fù)極：2CH3OH-12e-+2H20=2CO2+12H+
（4）金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：
TiO2（金紅石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-400kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-560kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-100KJ/mol．
（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-260kJ•mol-1
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+70kJ•mol-1
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為2O3（g）═3O2（g）△H=-310kJ/mol．

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