Question

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

由此判斷下列說法錯誤的是

A．I－和Cl2不能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)②中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性強弱順序為：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2

D．還原性強弱順序為：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

Answer 1

A

【解析】

試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物。①中氧化性Br2＞Fe3＋②中氧化性：Cl2＞Br2，③中氧化性：Fe3＋＞I2，得出氧化性強弱順序為：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，A項、Cl2可以氧化I－生成I2，錯；B項根據(jù)反應(yīng)的系數(shù)知道1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br－被氧化，對；根據(jù)上述分析C對；單質(zhì)的氧化性越強，其離子的還原性越弱，故有還原性強弱順序為：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。選A。

考點：物質(zhì)氧化性和還原性強弱的比較。