Question

（10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） 。

（2）若上述關(guān)系中D是正確的，混合后溶液中的溶質(zhì)為 。

（3）25 ℃時，將a mol·L－1的氨水與b mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則混合前a b（填“>”、“<”、或“=”）, 用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為 。

Answer 1

（1）NH4Cl ，A （2） NH4Cl NH3·H2O （3） > b··mol·L－1

【解析】

試題分析：任何水溶液中均存在OH－和H+，所以去掉OH－和H+，剩下的離子就是溶質(zhì)產(chǎn)生的，因此①中溶質(zhì)為氯化銨。而此溶液中，因為NH4+水解，所以c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，即答案選A。（2）要變?yōu)镈選項，就要增大c(NH4+)，所以要在NH4Cl溶質(zhì)的基礎(chǔ)上加NH3·H2O，所以溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O。）（3）將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，氨水過量，則混合前a >b，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，混合后反應(yīng)前c（NH3?H2O）=mol/L，則反應(yīng)后c（NH3?H2O）=（-）mol/L，

則k= = = ×10-7。

考點：考查鹽類水解。