18．將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出），所得溶液體積V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{ma}{50MV}$mol•L-1．

分析 將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，則蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為mg，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$進而計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，利用c=$\frac{n}{V}$計算蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：設(shè)蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為xg，濃縮蒸發(fā)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：
（x+m）g×a%=x×2a%，
解得：x=m，
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：mg×2a%=2am% g，
溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：$\frac{2am%g}{Mg/mol}$=$\frac{2am%}{M}$mol，
蒸發(fā)后所得溶液體積為VL，所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{\frac{2am%}{M}}{VL}$$\frac{\frac{2am%}{M}mol}{VL}$=$\frac{ma}{50MV}$mol•L-1mol/L，
故答案為：$\frac{ma}{50MV}$mol•L-1．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算、質(zhì)量分數(shù)計算，題目難度中等，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化確定溶質(zhì)的質(zhì)量為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及計算方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．18g重水（D2O）中含有10NA個電子
B．22.4L一氯甲烷的分子數(shù)約為NA
C．4.6g Na在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．25℃時，1L pH=14的Ba（OH）2溶液中，Ba2+數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．120mL含有2mol碳酸鈉的溶液和200mL，1.5mol•L-1鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中加鹽酸，無氣體生成
B．鹽酸中加入Na2CO3溶液，開始無氣體，后有氣體生成
C．無論怎么滴加，都有氣體生成，且生成的氣體一樣多
D．無論怎么滴加，都有氣體生成，且鹽酸中滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生的氣體多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E五種元素位于周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大．A元素可以形成-1價離子，B、D最外層電子數(shù)都是電子層數(shù)的2倍，C原子基態(tài)時2p軌道內(nèi)未成對電子數(shù)最多，E原子位于周期表ds區(qū)，且d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）C的價層電子排布式為2s22p3，CA3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；
（2）BC-與C2結(jié)構(gòu)相似，推算由A、B、C形成的原子個數(shù)比為1：1：1的化合物中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，該化合物中B原子軌道的雜化類型是sp，BC-的電子式為；
（3）A、B形成的某共價化合物與CA3分子電子數(shù)相等，后者在水中的溶解度遠大于前者，原因是NH3可以與水分子形成氫鍵；
（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，晶胞棱長為anm．（已知該化合物摩爾質(zhì)量為Mg/mol）
①在1個晶胞中，E離子的數(shù)目為4．
②該晶體的密度為=$\frac{4M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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13．一定溫度下體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（Ⅰ）若某可逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（CO）•c（H2）}{c（{H}_{2}O）}$
（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是A、B、C（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化
E．消耗n　mol　H2的同時消耗n　mol　CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1molH2O（g），t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時間內(nèi)的化學反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.03}{（t{\;}_{2}-t{\;}_{1}）}$mol•L-1•s-1．
（2）若繼續(xù)加入2mol　Fe（s），則平衡不移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol　H2O（g）　再次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量為0.7mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是使用了催化劑、升高了溫度．（填寫2項）

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3．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4．
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HClO4，Y和W形成的化合物的電子式為
（3）隔絕空氣加熱，Y單質(zhì)可與X的氧化物反應(yīng)制備X單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為6Na+B2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na2O
（4）0.2mol化合物Z2W2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．

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10．如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)羁眨?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于周期表位置第四周期第VIII．
（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）檢驗M溶液中是否含有Fe2+離子的操作是取少量M溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色退去，則含有Fe2+離子．
（4）反應(yīng)④的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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7．設(shè)NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24LCH4含有的H原子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2 NA

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8．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖此有機物的說法不正確的是（　�。�
A．可發(fā)生的反應(yīng)類型有：取代、加成、消去、酯化、水解、氧化、中和、聚合
B．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol
C．1mol該物質(zhì)與Na、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)時，所消耗的物質(zhì)的量之比為2：1：2，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積比是2：1：2
D．該有機物屬于芳香族化合物

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