Question

12．25℃時，向10.0mL 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． 過程中可能有：c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B． 整個過程中都有：c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）
• C． 當(dāng)?shù)稳?0.0 mLNaOH溶液時有：c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）═2[c（OH^-）-c（H⁺）]
• D． 當(dāng)?shù)稳?0.0 mLNaOH溶液時混合溶液的pH=4.75，則：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 25℃時，向10.0mL 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，滴加NaOH溶液過程中溶質(zhì)依次為CH₃COOH→CH₃COOH和CH₃COONa→CH₃COONa→CH₃COONa、NaOH，
A．當(dāng)溶液中溶質(zhì)為CH₃COONa、NaOH，溶液呈堿性，可能存在c（OH^-）=c（CH₃COO^-）；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．當(dāng)?shù)稳?0.0 mLNaOH溶液時，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．當(dāng)?shù)稳?0.0 mLNaOH溶液時混合溶液的pH=4.75，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度小于CH₃COONa水解程度．

解答 解：25℃時，向10.0mL 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，滴加NaOH溶液過程中溶質(zhì)依次為CH₃COOH→CH₃COOH和CH₃COONa→CH₃COONa→CH₃COONa、NaOH，
A．當(dāng)溶液中溶質(zhì)為CH₃COONa、NaOH，溶液呈堿性，可能存在c（OH^-）=c（CH₃COO^-），結(jié)合物料守恒知，溶液中離子濃度為c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（CH₃COO^-），故B正確；
C．當(dāng)?shù)稳?0.0 mLNaOH溶液時，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）═2[c（OH^-）-c（H⁺）]，故C正確；
D．當(dāng)?shù)稳?0.0 mLNaOH溶液時混合溶液的pH=4.75，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度小于CH₃COONa水解程度，結(jié)合物料守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用，易錯選項是D．