7．下列物質(zhì)中屬于堿的是（　�。�
A．KNO3B．O3C．Ca（OH）2D．HNO3

分析 根據(jù)堿的定義及電離的離子的特點進行分析，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿．

解答 解：A、KNO3是鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故A錯誤；
B、臭氧屬于單質(zhì)，不屬于堿，故B錯誤；
C、氫氧化鈣是電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故C正確；
D、硝酸是電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物，屬于酸，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查物質(zhì)的分類的知識，解答時要分析物質(zhì)的陰陽離子構(gòu)成，然后再根據(jù)酸堿鹽概念方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：
化合物甲乙丙丁
組成元素B、CA、CA、DC、D
常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質(zhì)的化學(xué)式為NaH，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為1：2．
（2）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為H2O2?H++HO2-．
（3）某同學(xué)設(shè)計了一個以結(jié)構(gòu)簡式為 BA3-CA的物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如坐標圖2所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式2 H2O-4e-=O2↑+4 H+；；原混合液中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．非金屬性：N＞P＞As＞Sb＞BiB．酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4＞H3SbO4
C．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3D．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B制備Fe（OH）3膠體向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色
C證明碳酸的酸性強于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸膠體
D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氫氰酸HCN電離常數(shù)為4×10-10，將含有5.01gHCl的水溶液和6.74gNaCN混合，并加水稀釋到0.275dm3，求H3O+，CN-，HCN的濃度是多少？（MHCl=36.46g•mol-1，MNaCN=49.01g•mol-1）

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12．25℃時，向10.0mL 0.2mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NaOH溶液，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．過程中可能有：c（Na+）＞c（OH-）=c（CH3COO-）＞c（H+）
B．整個過程中都有：c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（CH3COO-）
C．當?shù)稳?0.0 mLNaOH溶液時有：c（CH3COOH）-c（CH3COO-）═2[c（OH-）-c（H+）]
D．當?shù)稳?0.0 mLNaOH溶液時混合溶液的pH=4.75，則：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-+Ba2++SO42-═H2O+BaSO4↓
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32--+2H+═H2O+CO2↑
D．向蘇打溶液中加入足量的醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，該物質(zhì)具有氧化性；被氧化的元素是N，氧化產(chǎn)物是N2．
（2）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）反應(yīng)中每生成22.4L（標準狀況下）N2，轉(zhuǎn)移電子6mol．

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17．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是（　　）
A．Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2B．S-SO3-H2SO4-MgSO4
C．Mg-MgCl2-Mg（OH）2-MgOD．Si-SiO2-H2SiO3-Na2 SiO3

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