6．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（　　）
A．測量中和熱時不能用金屬棒攪拌混合溶液
B．中和熱不是一個定值，其大小由中和反應所消耗的酸和堿的多少決定
C．50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應測定中和熱，計算式為△H=$\frac{4.18×100}{0.025}$×△tKJ/mol   （注：△t-溫度平均變化量）
D．為了減少誤差，量取稀NaOH溶液后，立即用同一個量筒量取稀硫酸

分析 A．金屬導熱快，熱量損失多；
B．中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關；
C．先根據(jù)Q=m•c•△T計算反應放出的熱量，然后根據(jù)△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol計算出反應熱；
D．用不同的量筒量取酸堿，防止混合前反應兩者反應，酸或堿的初始溫度偏高．

解答 解：A．金屬導熱快，熱量損失多，不能用金屬棒攪拌混合溶液，故A正確；
B．中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，是一個定值，其大小與中和反應所消耗的酸和堿的多少無關，故B錯誤；
C．50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的質量為100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為△t，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m•c•△T=4.18J/（g•℃）×100g×△t=0.418×△tkJ，所以實驗測得的中和熱△H=-$\frac{0.418×△tkJ}{0.025mol}$，故C錯誤；
D．為了減少誤差，量取稀NaOH溶液后，立即用另一個量筒量取稀硫酸，防止混合前反應兩者反應，酸的初始溫度偏高，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查熱中和熱概念、測定原理及反應熱的計算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念以及測定反應熱的誤差等問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．25℃時Kw=1.0×10-14，將稀硫酸加熱至90℃（忽略溶液體積變化）其pH不變
B．pH與體積都相同的醋酸和硝酸溶液分別用0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液恰好中和，所需的氫氧化鈉溶液體積前者一定大于后者
C．0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
D．向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液，再滴加適量KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，即說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）仔細觀察實驗裝置，圖中是否缺少一種玻璃用品，如果缺少，缺少的是環(huán)形玻璃攪拌棒
（填儀器名稱，如果不缺少，此空不填．），圖中是否有不妥之處，如果有請指
出小燒杯口與大燒杯口不相平（如果沒有，此空不填．）
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、防止熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無影響”）
（4）用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱△H會偏大；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由中和熱是一個定值，與實驗的用量多少無關．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）2mol尿素[CO（NH2）2]中含4mol N原子、8NA個H原子，所含氧原子跟36g H2O所含氧原子個數(shù)相等．
（2）3.6g NH4+中含2.0mol e-．
（3）含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含1.2mol SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如表為元素周期表的一部分，請參照①-⑦相關元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為O＜Al＜Na；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）已知在25℃、101kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，每轉移l mol電子時放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式可表示為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
（5）以⑥的單質材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．甲、乙兩位同學各設計了一個實驗，結果各自都認為自己的試樣中含有SO42-．

（1）甲的實驗為圖1：乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有Ag+（僅填一種離子）也會有此現(xiàn)象．
（2）乙的實驗為圖2：若乙方案合理，回答：
其中試劑Ⅰ是足量稀鹽酸，現(xiàn)象Ⅰ是無明顯現(xiàn)象；試劑Ⅱ是氯化鋇溶液，現(xiàn)象Ⅱ是白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將 3.84g Cu投入一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體的顏色越來越淡，共收集到1134mL 氣體（標準狀況）．再把盛有此氣體的容器倒扣在水中，容器內液面上升，再通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是（　　）
A．672 mLB．168 mLC．504 mLD．224 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．為探究測定中和熱的實驗，小明利用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）．
（1）寫出實驗所進行的中和反應的熱化學方程式HCl （aq）+NaOH （aq）=H2O （l）+NaCl （aq）△H=-57.3kJ/mol．
（2）實驗裝置中，燒杯間填滿碎紙條的作用為保溫隔熱、減少熱量損失．
（3）該實驗中，使用濃度略大于鹽酸的NaOH溶液的原因是確保定量的HCl反應完全，若改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1，NaOH溶液進行反應，所求中和熱的數(shù)值相等（填“相等”或“不相等”），理由是因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無．
（4）小明利用上述裝置做實驗，測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是A C E．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈        B．做本實驗的當天室溫較高
C．將量筒中的NaOH（aq）倒入小燒杯時動作遲緩         D．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
E．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染．下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產品處理SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式SO2+OH-=HSO3-．
②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol-1．
③上述流程中循環(huán)利用的物質是NaCl溶液．
（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收煙氣中SO2
①該反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反應a）．為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗．
      分析推測實驗步驟及現(xiàn)象
甲：生成了Fe（OH）3膠體
乙：經查閱資料，可能發(fā)生反應：
Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反應b）		I、制備Fe（OH）3膠體并檢驗
II、分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
②利用膠體的丁達爾效應（填性質）可以檢驗步驟I中是否得到了Fe（OH）3膠體．
③根據(jù)反應b說明步驟II中液體顏色變化的原因是加入鐵粉時發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應b逆向移動（用離子方程式及必要的文字說明）．

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