【題目】

以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱___________________。

（2）生成B的化學(xué)方程式為____________________________，反應(yīng)類型是________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個(gè)。

（4）與D同類別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接）的同分異構(gòu)體有______種，請(qǐng)任寫兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________。

（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：_____________。

【答案】苯甲醇 取代反應(yīng) 7 4

【解析】

苯與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成的A為，A與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HC≡CNa發(fā)生取代反應(yīng)生成的B為．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合C的分子式可知C為，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知C與CH2I2反應(yīng)生成的D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E。

（1）A為，名稱為苯甲醇；

（2）生成B的化學(xué)方程式為：，屬于取代反應(yīng)；

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯環(huán)連接2原子處于同一平面，碳碳雙鍵連接的原子處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使羥基連接的碳原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi)，由苯環(huán)與碳碳雙鍵之間碳原子連接原子、基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)平面不能共面，最多有7個(gè)碳原子都可以共平面；

（4）與D（）同類別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接）的同分異構(gòu)體有：任意2種；

（5）以乙炔合成環(huán)丙烷，可以選與氫氣加成制備乙烯，再根據(jù)題中信息，用乙烯與二碘甲烷合成環(huán)丙烷，具體合成路線為：．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）

A. v（A）=0.15 mol·L－1·min－1 B. v（B）=0.6 mol·L－1·min－1

C. v（C）=0.04 mol·L－1·s－1 D. v（D）=0.01 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：

（1）反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)放出的熱量為__________kJ。

（2）0-10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)為__________mol/(L·min)

（3）此溫度下該逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K(逆)=__________(保留兩位小數(shù)).

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將__________(填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，O2屬于

A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗(yàn)是否砒霜（As2O3）中毒,涉及的反應(yīng)如下：

Ⅰ: 6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷) ↑+3H2O

Ⅱ: 2AsH3=2As(黑色砷鏡)+3H2

（1）寫出砷的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________

（2）砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_________；砷烷中心原子雜化方式為________

（3）砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：

NH3

PH3

AsH3

SbH3

熔點(diǎn)/℃

-77.8

-133.5

-116.3

-88

沸點(diǎn)/℃

-34.5

-87.5

-62.4

-18.4

從PH3AsH3SbH3，熔沸點(diǎn)依次升高的原因是______________________，NH3分子例外的原因是__________________________________.

（4）第一電離能數(shù)據(jù)I(As)____ I(Se)

（5）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖所示。

晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖b所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為（0，0，0），Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm－3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a＝________nm。（列出計(jì)算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖，可對(duì)H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. a是負(fù)極，電池工作時(shí)，電子的流動(dòng)力向是：電極a-負(fù)載一電極b-質(zhì)子膜一電極a

B. 電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

C. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資，有出色的性能和廣泛的應(yīng)用。以水鈷礦 (主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

Ⅰ.“酸浸”

（1）鈷的浸出率隨酸浸時(shí)間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本，應(yīng)選擇的最佳工藝條件為______、______；濾渣A的主要成分為_______。

（2）Co2O3與濃硫酸反應(yīng)生成CoSO4，化學(xué)方程式為__________________

Ⅱ.“凈化除雜”分三步完成：

（3）除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12離子方程式為__________________。

（4）除鈣、鎂：加入適量NaF，當(dāng)Mg2+恰好完全被除去(離子濃度等于10-5mol/L)時(shí)，c(Ca2+)=__________(兩位有效數(shù)字，Ksp(MgF2)=7.4×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10）

（5）除銅：加入適量Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________

Ⅲ.“萃取和反萃取”

（6）“水相C”中的主要溶質(zhì)是Na2SO4和________(寫化學(xué)式)。

（7）實(shí)驗(yàn)室稱取100g原料(含鈷11.80%)，反萃取時(shí)得到濃度為0.036mol/L的CoCl2溶液5L，忽略損耗，鈷的產(chǎn)率=____(產(chǎn)率=產(chǎn)物中元素總量/原料中該元素總量×100%)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2O＋H2O＝2NaOH的反應(yīng)類型屬于

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為___________

（3）其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

（4）某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣所需時(shí)間/S

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 ______ 、 ______ 對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明 ______ ，化學(xué)反應(yīng)速率越大；

③能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ______ 和 ______ ；

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同步練習(xí)冊(cè)答案