8．某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該合金屬于離子晶體B．該合金中Au的配位數(shù)是4
C．該合金中Cu的配位數(shù)是8，D．該合金的硬度低于Cu

分析 根據(jù)合金的結(jié)構(gòu)特點可知，合金應(yīng)為金屬晶體，合金的硬度一般比各自金屬的硬度要大，根據(jù)Cu-Au合金的結(jié)構(gòu)圖可知，以頂點上的銅原子為例，每個銅原子周圍距離最近的金原子有8個，分別位于經(jīng)過該頂點的8個側(cè)面的面心上，每個金原子周圍距離最近的銅原子有8個，分別位于與該金原子同一個面的頂點上以及相連的上下底面的面心上，距離為面對角線的一半，據(jù)此答題．

解答 解：A．根據(jù)合金的結(jié)構(gòu)特點可知，合金應(yīng)為金屬晶體，故A錯誤；
B．根據(jù)Cu-Au合金的結(jié)構(gòu)圖可知，每個金原子周圍距離最近的銅原子有8個，分別位于與該金原子同一個面的頂點上以及相連的上下底面的面心上，距離為面對角線的一半，故B錯誤；
C．根據(jù)Cu-Au合金的結(jié)構(gòu)圖可知，以頂點上的銅原子為例，每個銅原子周圍距離最近的金原子有8個，分別位于經(jīng)過該頂點的8個側(cè)面的面心上，故C正確；
D．合金的硬度一般比各自金屬的硬度要大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查晶體類型和晶體結(jié)構(gòu)以及合金的性質(zhì)，難度不大，答題時注意觀察晶胞的結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)判斷配位數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．從下列材料中選擇幾種組成原電池，下列組合合理的是（　�。�
①番茄②碳棒③導(dǎo)線④鎂棒⑤銅棒⑥稀硫酸⑦燒杯．
A．①②③B．②③④⑤C．①③④⑤D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．提純液體有機物常采用的操作方法有蒸餾（分餾）、萃取分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙． A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，A的最高價氧化物的化學(xué)式是N2O5．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號填寫）．
（3）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收akJ的能量．下列說法正確的是（　�。�
①石墨不如金剛石穩(wěn)定 
②金剛石不如石墨穩(wěn)定 
③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 
④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．氨基呈堿性，氨基酸呈兩性，把甘氨酸（氨基乙酸）放入一定pH的溶液中，所得溶液中不能同時大量存在的微粒是（　�。�
①H2NCH2COOH  ②H3N+-CH2COOH  ③H2NCH2COO-  ④H3N+-CH2COO-．
A．①與②B．①與③C．②與③D．②與④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2004年4月15日晚，重慶市江北區(qū)天原化工總廠發(fā)生氯氣泄露事件，消防人員采用消防用水與堿液在外圍50米外形成兩道水幕進(jìn)行稀釋，稀釋后的水進(jìn)入了天原化工總廠的下水道，有全面的消毒措施．下列適用于消毒用的堿是（　�。�
A．濃氨水B．NaOHC．Ba（OH）2D．Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）某溫度下，測得0.1mol•L-1CH2COOH溶液的pH為3.0，則CH2COOH在水中的電離度為1%，此溫度CH2COOH的電離平衡常數(shù)為105．
（2）在25℃時，K甲=1.0×10-14，測得0.1mol•L-1NaA溶液的pH=7，則H2A在水溶液中的電離方程式為H2A=2H++A2-，該溫度下，將0.01mol•L-1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=3．
（3）已知HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1；
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
則在水溶液中HCN=H++CN-電離的△H為+45.2kJ•mol-1．
（4）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）=CH2OH（g）+H2O（g）．
①上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②在T1度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為$\frac{1-a}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mL b mol•L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說法正確的是（　�。�
A．若金屬有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金屬可能溶解，也可能不溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3
D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y（1-$\frac{a}{3}$）

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