4．2004年4月15日晚，重慶市江北區(qū)天原化工總廠發(fā)生氯氣泄露事件，消防人員采用消防用水與堿液在外圍50米外形成兩道水幕進(jìn)行稀釋?zhuān)♂尯蟮乃M(jìn)入了天原化工總廠的下水道，有全面的消毒措施．下列適用于消毒用的堿是（　�。�
A．濃氨水B．NaOHC．Ba（OH）2D．Ca（OH）2

分析 從濃氨水具不穩(wěn)定性，產(chǎn)生的氨氣有刺激性氣味，有毒，而NaOH、Ba（OH）2的堿性強(qiáng)而具有強(qiáng)腐蝕性，加之鋇離子有毒來(lái)綜合分析考慮；

解答 解：A、濃氨水具不穩(wěn)定性，產(chǎn)生的氨氣有刺激性氣味，有毒，故A錯(cuò)誤；
B、NaOH的堿性非常強(qiáng)，具有腐蝕性，雖然可吸收、消除氯氣，但不適用于消毒的堿，而且市場(chǎng)價(jià)格高，綜合考慮不用氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
C、Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿，不適用于消毒的堿，而且鋇是重金屬離子，有毒，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈣雖然是強(qiáng)堿，但廉價(jià)易得，加之水溶液性差，單位體積內(nèi)溶有溶質(zhì)的量少，所以腐蝕性相對(duì)要小得多，綜合考量用氫氧化鈣，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)和用途知識(shí)，注意強(qiáng)堿不能用于消毒是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）
A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL，C圖中液面所示溶液的體積為21.30mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是C（填儀器序號(hào)字母）．
（2）粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽．
①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱(chēng)為蒸發(fā)皿．
②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中需要用100mL 1mol•L-1的NaCl溶液，配制過(guò)程中需用托盤(pán)天平稱(chēng)取的精鹽質(zhì)量為5.9g，用于配制該準(zhǔn)確濃度溶液的玻璃儀器的規(guī)格和名稱(chēng)100mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別．線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過(guò)程中硝酸的生成途徑．

①完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
  寫(xiě)出①的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，寫(xiě)出Ⅲ的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②下列環(huán)境問(wèn)題與NO2的排放有關(guān)的是BE（填字母序號(hào)）
  A．赤潮   B．光化學(xué)煙霧   C．臭氧空洞   D．溫室效應(yīng)   E．酸雨
③把盛有NO2和N2的混合氣體的試管倒立在盛水的水槽中，最終液面上升到距試管底部$\frac{2}{3}$處，則原混合氣體中NO2和N2的
  體積比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該合金屬于離子晶體B．該合金中Au的配位數(shù)是4
C．該合金中Cu的配位數(shù)是8，D．該合金的硬度低于Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)下列有關(guān)物質(zhì)同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目的分析中正確的是（　�。�
選項(xiàng)分子式限定條件數(shù)目
AC2H4O2能與Na2CO3溶液反應(yīng)2
BC4H8Cl2分子中有一個(gè)甲基3
CC4H10O不能與鈉反應(yīng)2
DC8H10含有苯環(huán)3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．粗銅精煉后的陽(yáng)極泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽(yáng)極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時(shí)，電解液應(yīng)該用CuSO4溶液作電解液，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-=Cu2+．
（2）焙燒陽(yáng)極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是將陽(yáng)極泥粉碎，逆流焙燒等，焙燒后的陽(yáng)極泥中除含金、PbSO4外，還有CuO（填化學(xué)式）．
（3）完成操作I的主要步驟：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥．
（4）寫(xiě)出用SO2還原AuC14一的離子反應(yīng)方程式2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（5）為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類(lèi)似的做法用濾液2溶解堿浸渣．
（6）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．（已知298K時(shí)，Ksp（PbCO3）=l.46×l0-13，Ksp（PbSO4）=l.82×l0-8）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．室溫下，某研究小組為探究影響CaCO3與鹽酸反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）測(cè)定0.5mol•L-1鹽酸與CaCO3固體的反應(yīng)速率．
方案1：通過(guò)測(cè)定生成CO2的體積（或質(zhì)量）和反應(yīng)時(shí)間計(jì)算反應(yīng)速率；
方案2：通過(guò)測(cè)定消耗CaCO3固體的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）探究固體表面積或反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．限選試劑與用品：0.5mol•L-1鹽酸、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，通過(guò)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定生成等質(zhì)量CO2所需的時(shí)間（或相同時(shí)間內(nèi)生成的CO2的質(zhì)量）來(lái)直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小．

②參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（寫(xiě)出所選試劑的狀態(tài)及體積，需測(cè)定的物理量數(shù)據(jù)可用字母表示）．
V（0.5mol•L-1 HCl）/mLm（CaCO3）/gCaCO3狀態(tài)V（蒸餾水）/mL 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
實(shí)驗(yàn)140.00.8   ①實(shí)驗(yàn)1和2探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；
②實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)240.00.8   
實(shí)驗(yàn)360.00.8   
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，研究小組將0.1mol•L-1Na2CO3溶液緩慢滴加至實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)后的混合溶液中，研究產(chǎn)生沉淀的量，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加Na2CO3溶液體積之間關(guān)系的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．ClCH=CH-CH3能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①加聚   ②與硝酸銀溶液生成白色沉淀  ③使溴水褪色  ④消去  ⑤加成     ⑥取代．
A．都可以B．只有①不能發(fā)生C．只有②不能發(fā)生D．只有①④不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中有平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時(shí)，陰極附近溶液的顏色變紅
C．對(duì)CO+NO2=CO2+NO，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

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