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9．今有如圖所示的三種有機物：
甲：乙：丙：
①寫出丙中含氧官能團的名稱羥基、醛基，1mol甲能與2mol Br2反應；
②這三種物質中，互為同分異構體的是甲乙丙；能發(fā)生銀鏡反應的是乙和丙；
③寫出乙和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式．

分析 ①丙中含-OH、-CHO；甲中-OH與苯環(huán)直接相連，具有酚的性質，鄰、對位與溴發(fā)生取代反應，分子中還含有羰基；
②三種物質的分子式相同，但結構不同，且含有-CHO的物質能發(fā)生銀鏡反應；
③乙發(fā)生水解反應，且生成的苯酚結構也能與堿反應．

解答 解：①丙中含-OH、-CHO，名稱為羥基、醛基；甲中-OH與苯環(huán)直接相連，具有酚的性質，鄰、對位與溴發(fā)生取代反應，則1mol甲與2molBr2反應，
故答案為：羥基、醛基；2；
②三種物質的分子式相同，但結構不同，則互為同分異構體，且乙、丙中含有-CHO，則乙、丙能發(fā)生銀鏡反應，
故答案為：甲 乙 丙；乙和丙；
③乙發(fā)生水解反應，且生成的苯酚結構也能與堿反應，該反應為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應、同分異構體的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．的系統(tǒng)命名為：2-甲基-2-乙基丙烷
B．在堿性條件下，CH3CO18OC2H5水解產物是CH3COOH和C2H518OH
C．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發(fā)生反應
D．以丙烯為單體加聚可以生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向含有Mg（OH）2沉淀的飽和溶液中加入NH4Cl固體后，Mg（OH）2沉淀的量（　�。�
A．增多B．減少C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．科學表明：在制備鐵磁芯時，如果加入一定量的碳化鋁（鋁原子與碳原子個數(shù)比為4：3），可降低鐵磁芯晶體的電阻率且不影響電磁性能．少量碳化鋁粉末遇到冷水時會生成白色膠狀物，該反應的化學方程式為Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30ml6mol/L鹽酸③改用2g粉末狀大理石④適當升高溫度．
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如果以乙烯為原料，經過兩步反應制得乙二醇，則這兩步反應的類型依次是（　　）
A．加成反應、取代反應B．加成反應、消去反應
C．取代反應、消去反應D．取代反應、加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙炔是重要的化工原料，廣泛用于有機合成和氧炔焊等．生產乙炔的方法有多種，如電石法、甲烷裂解法等．
（1）在Co（NO3）2催化下，乙炔可被50%的濃硝酸（硝酸被還原為NO2）在20～70℃時直接氧化為H2C2O4•2H2O．
①該反應的化學方程式為C2H2+8HNO3$→_{20～70℃}^{Co（NO_{3}）_{2}}$H2C2O4•2H2O+8NO2↑+2H2O；
②實際生產中硝酸可循環(huán)利用而不被消耗，用方程式說明：3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）．
（2）電石法原理為：由石油焦與生石灰在電爐中生成電石CaC2（含Ca3P2、CaS等雜質），電石與水反應生成C2H4（含PH3及H2S等雜質）．
①已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成l g CaC2固體，同時生成CO氣體吸收7.25kJ的    熱量，則該反應的熱化學方程式為CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol；
②用CuSO4溶液凈化乙炔氣體，去除PH3的反應之一為：4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1mol PH3，該反應中轉移電子的物質的量為8mol；
③反應H2S（aq）+Cu2+（aq）═CuS（s）+2H+（aq）的平衡常數(shù)為8×1015；（已知Ksp（CuS）=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13）
④電石法工藝流程簡單、容易操作、乙炔純度高，缺點是消耗大量的電能（或污染嚴重）（舉1例）．
（3）甲烷裂解法原理為：2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）△H，實驗測得該反應的Kp（用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）與溫度的關系如右圖所示：
①該反應的△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②圖中G點v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
③M點時，若容器中氣體的總物質的量為1mol，則總壓P與n（CH4）、n（C2H2）及n（H2）之間的關系為p=$\sqrt{\frac{{n}^{2}（{CH}_{4}）}{{n}^{3}（{H}_{2}）•n（{C}_{2}{H}_{2}）}}$或${n}^{2}（C{H}_{4}）=n（{C}_{2}{H}_{2}）•{n}^{3}（{H}_{2}）•{p}^{2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鐵元素在溶液中可以Fe2+、Fe3+、FeO42-、H3FeO4+等形式存在．回答下列問題：
（1）Fe2+與Ag+在溶液中可發(fā)生反應．室溫時，向初始濃度為0.1mol•L-1的Fe（NO3）2溶液中加入AgNO3固體，溶液中Fe3+的平衡濃度c（Fe3+）隨c（Ag+）的變化如圖甲所示（忽略溶液體積變化）：

①用離子方程式表示Fe（NO3）2溶液中的轉化反應Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
②根據A點數(shù)據，計算Fe2+的轉化率76%．
③升高溫度，溶液中Fe2+的轉化率減小，則該反應的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”）；降溫時，該反應的平衡常數(shù)將變大 （填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）利用圖乙所示的裝置，證明上述反應的可逆性．閉合電鍵K，立即觀察到電流計指針發(fā)生偏轉，此時鹽橋中的K+由右向左移動，則石墨電極為電池的正極（填“正”或“負”），銀電極的電極反應式為Ag-e-?Ag+．
（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵微粒．25℃時，它們的物質的量分數(shù)隨PH的變化如圖丙所示：
①為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH的最小值為8．
②H3FeO4+ 的電離常數(shù)分別為K1=2.51×l0-2  K2=4.16×10-4   K3=5.01×10-8，當PH=6時，溶液中$\frac{c（Fe{O}_{4}^{2-}）}{c（HFe{O}_{4}^{-}）}$=5.01×10-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．干冰所屬晶體類型為（　�。�
A．原子晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．離子晶體

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