3．干冰所屬晶體類型為（　�。�
A．原子晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．離子晶體

分析 根據(jù)干冰是由分子間作用力結(jié)合而成的晶體判斷．

解答 解：干冰是由分子間作用力結(jié)合而成的晶體，則屬于分子晶體，故選：B．

點評 本題考查了晶體類型的判斷，比較簡單，抓住微粒間的作用力判斷是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．今有如圖所示的三種有機物：
甲：乙：丙：
①寫出丙中含氧官能團的名稱羥基、醛基，1mol甲能與2mol Br2反應(yīng)；
②這三種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是甲乙丙；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是乙和丙；
③寫出乙和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于面心立方密堆積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa分別與足量的O2反應(yīng)生成N2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA
B．通常狀況下，39g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2 Na2O2
C．標準狀況下，11gCO2含有的共用電子對數(shù)為0.5 NA
D．滴加沸水中的FeC13溶液有5.6gFe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知A是一種常見的非金屬單質(zhì)，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．若E、D的水溶液均呈酸性，則A為硫
B．若D是一種難溶于水的物質(zhì)，則A為硅
C．若E、D的水溶液均呈酸性，則B能與水反應(yīng)
D．若D是一種難溶于水的物質(zhì)，則B能與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（　�。�
表述1表述2
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C同一主族的元素在形成化合物時，化合價一定均相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同
DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中的溶質(zhì)粒子能透過濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，所以可以用濾紙來分離溶液和膠體
B．有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過程都是化學(xué)變化
C．焰色反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
D．食鹽溶液能導(dǎo)電，但食鹽溶液不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，用下圖所示袋置獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦．下列說法正確的是（　�。�
A．整套裝置工作前后中CaO的總量基本不變
B．陽極的電極反應(yīng)式為2Ca2++4e-=2Ca
C．石墨電極作陽極，質(zhì)量不變
D．電解過程中，F(xiàn)-和O2-向陰極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）Al3+ 與CO32-不共存的原因用離子方程式表示：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）用TiCl4通過水解反應(yīng)制備TiO2•xH2O的化學(xué)方程式：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•H2O↓+4HCl．
（3）鉛蓄電池的工作原理的化學(xué)方程式：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{放電}^{充電}$2PbSO4+2H2O．
（4）Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O．

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