【題目】某化肥樣品和熟石灰混合后可以聞到氨味，下列分析正確的是 ( )

A. 樣品中含有NH4+ B. 樣品中含有NO3-

C. 該化肥具有氮肥的功效 D. 這是磷肥

【答案】AC

【解析】某化肥樣品和熟石灰混合后可以聞到氨味，這說明化肥中含有銨根，屬于銨鹽。A、樣品中含有NH4+，A正確；B、樣品中不一定含有NO3-，B錯誤；C、該化肥含有銨根，具有氮肥的功效，C正確；D、這是氮肥，D錯誤，答案選AC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途描述不正確的是

A. 晶體硅可用作制作半導體材料B. 碳酸鈉可用于制胃酸中和劑

C. 氧化鐵可用于制作紅色涂料D. 明礬可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解，產(chǎn)物正確的是( )

A. 蛋白質(zhì)——葡萄糖 B. 淀粉——葡萄糖

C. 纖維素——氨基酸 D. 脂肪——維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量
(mol)

平衡物質(zhì)的量
(mol)

達到平衡所需時間
(s)

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80



t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B．反應到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)＝mol·L－1·s－1

D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2溶液發(fā)生分解反應：2H2O2＝O2↑+2H2O，在其他條件都相同的情況下，下列反應溫度中氧氣生成速率最大的是

A.80℃B.60℃C.40℃D.20℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A.

光解水的催化材料可用硝酸鎳、硫脲和銳鈦礦為原料，采用醇熱法制得。

（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

（2）與NO3-互為等電子體的一種分子的化學式為__________________。

（3）硫脲（）中C原子軌道的雜化類型為__________________；

1 mol硫脲中含有鍵的數(shù)目為____________mol。

鈦的一種氟化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學式為____________。

（5）甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為： 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l)+H2O (l)。

（1）T1℃時，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)與氨碳比(x)的關(guān)系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是__________________.

（2）當x=2，上述反應至5min時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，若起始的壓強為P0KPa，測得平衡體系壓強變?yōu)槠鹗紩r的。反應結(jié)束后，分離得到90g尿素。

試計算該反應的平均速率υ(CO2)=________________，該反應的平衡常數(shù)K=___________，達到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知釷 Th的原子可發(fā)生下列放射性變化： Th→ X+ He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是（ ）
A.X的氫氧化物是一種強堿
B.X元素位于第六周期
C.X的碳酸鹽難溶于水
D.X的最高化合價為+2價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分：
請參照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素⑥在周期表中的位置是 ．
（2）元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序為 ．
（3）元素①④⑨形成原子個數(shù)比1：1：1化合物的電子式為；寫出元素⑤和⑧形成原子個數(shù)比2：1化合物的形成過程： ．
（4）元素⑤和⑥最高價氧化物水化物反應的離子方程式為 ．
（5）②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物水化物濃溶液反應的化學方程式為 ， 若反應中有6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體標準狀況下的體積為L．
（6）寫出一個方程式，證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱： ．

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