Question

【題目】如圖為元素周期表的一部分：
請(qǐng)參照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素⑥在周期表中的位置是 ．
（2）元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（3）元素①④⑨形成原子個(gè)數(shù)比1：1：1化合物的電子式為；寫出元素⑤和⑧形成原子個(gè)數(shù)比2：1化合物的形成過(guò)程： ．
（4）元素⑤和⑥最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）②的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 若反應(yīng)中有6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（6）寫出一個(gè)方程式，證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱： ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第ⅢA族
（2）S2﹣＞Cl﹣＞Na+
（3）；
（4）OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O
（5）C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O；16.8
（6）Cl2+H2S=S+2HCl
【解析】解：（1）⑥為Al元素，原子序數(shù)為13的元素，質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為13，有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，位于周期表中第三周期第ⅢA族，所以答案是：第三周期第ⅢA族；（2）電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，Na+為10電子離子，S2﹣和Cl﹣均為18電子陰離子，故S2﹣＞Cl﹣ ， Na+為2個(gè)電子層，故半徑小于Cl﹣ ， 即S2﹣＞Cl﹣＞Na+ ， 所以答案是：S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（3）元素①④⑨以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物為HClO，分子中O原子與Cl原子、H原子之間分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，電子式為： ，元素⑤和⑧形成硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，一個(gè)硫原子得到兩個(gè)電子，則用電子式表示Na2S的形成過(guò)程為： ．所以答案是： ； ；（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程方程式為：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O；（5）②的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物水化物濃溶液反應(yīng)，濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與碳發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水．反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O，該反應(yīng)中C（0→+4），每生成3mol氣體轉(zhuǎn)移4mol電子，若反應(yīng)中有6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，n= = =1mol，則生成0.75mol氣體，則生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=nVm=0.75mol×22.4L/mol=16.8L，所以答案是：C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O；16.8L；（6）氯氣能氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=S+2HCl，非金屬性S＜Cl，所以答案是：Cl2+H2S=S+2HCl．