2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有O數(shù)目為3.0NA
B．常溫常壓下，12.2gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA
C．在1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

分析 A、標(biāo)況下三氧化硫為固體；
B、求出硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根來分析；
C、碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．

解答 解：A、標(biāo)況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、12.2g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為n=$\frac{12.2g}{120g/mol}$≈0.1mol，而1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根，故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，即共0.2mol，為0.2NA個，故B錯誤；
C、常溫下，100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子總數(shù)大于0.1NA，故C正確；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．向盛有10克Na202固體的容器中充入一定體積的CO2氣體．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后再測量氣體體積時．發(fā)現(xiàn)體積減少了1.12L（標(biāo)況）．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后的容器中固體的成分和質(zhì)量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．科學(xué)家研制出了一種新型的貯氫材料-．這種鎂鋁合金的成分可表示為Mg17Al12．其貯氫和釋氫的原理可表示為：Mg17Al12+17H2$?_{釋氫}^{儲氫}$17MgH2+12Al，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Mg17Al12是離子化合物
B．為防止金屬氧化，熔煉制備Mg17Al12時通氮氣做保護(hù)氣
C．732 g的合金能吸收380.8 L氫氣
D．該合金的熔點比鎂和鋁的熔點低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．起始以物質(zhì)的量之比為1：1充入反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示（M、N點標(biāo)記為▲）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)的△H＜0
B．N點時的反應(yīng)速率一定比M點快
C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%
D．工業(yè)用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀HCl的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖1所示．

（1）其中t1～t2速率變化的主要原因是鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快．
（2）t2～t3速率變化的主要原因是鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
（3）在圖2中畫出生成H2的體積隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某粗鹽主婁成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設(shè)計方案流程如下：

試回答下列問題：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是攪拌，加速粗鹽的溶解、引流．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的NaOH、Na2CO3．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會引入新的雜質(zhì)KCl．
（5）寫出第②、③步涉及的兩個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2L 0.5mol/LNa2S溶液中含有的S2-個數(shù)為NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7、
Ka2=4.7×10-11，則向 NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如圖示電解池，將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（3）①傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素．主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）++CO2（g）═CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
②工業(yè)上用氨氣制備硝酸，將一定質(zhì)量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩余m1g鐵粉，此時共收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止，容器剩余鐵粉m2g，則m1-m2為5.04．（若鐵改為銅，答案相應(yīng)改正）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3：1：2
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．混合氣體的密度不再改變
D．單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y

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