13．科學(xué)家研制出了一種新型的貯氫材料-．這種鎂鋁合金的成分可表示為Mg17Al12．其貯氫和釋氫的原理可表示為：Mg17Al12+17H2$?_{釋氫}^{儲(chǔ)氫}$17MgH2+12Al，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．Mg17Al12是離子化合物
B．為防止金屬氧化，熔煉制備Mg17Al12時(shí)通氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣
C．732 g的合金能吸收380.8 L氫氣
D．該合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)低

分析 A、合金是指在一種金屬中加熱熔合而成的，不存在陰陽離子；
B、Mg、Al為較活潑金屬，加熱時(shí)易氧化，可以通入氬氣來保護(hù)；
C、氫氣所處的狀況未知，不能計(jì)算；
D、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度大，熔點(diǎn)低．

解答 解：A．合金是指在一種金屬中加熱熔合而成的，不存在陰陽離子，不屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B、Mg、Al為較活潑金屬，加熱時(shí)易和氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)，可以通入氬氣來防止金屬被氧化，不可以通氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣，故B錯(cuò)誤；
C、氫氣所處的狀況未知，不能計(jì)算出氫氣的具體體積，故C錯(cuò)誤；
D、合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，該合金的熔點(diǎn)低于金屬鎂、金屬鋁的熔點(diǎn)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題以新型鎂鋁合金為題材，意在考查考生閱讀新信息，處理新情況的能力，題目難度中等，注意和已有知識(shí)的聯(lián)系、遷移．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．簡答下列問題：
（1）酸雨是怎樣形成的？它有什么危害？
（2）建筑物中的哪些金屬受酸雨破壞的程度較�。�
（3）為什么冬天雨水的酸性通常較強(qiáng)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)．平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：
化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2（g）△H2K21.01.702.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H3K3
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有BC（填字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積      B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度                D．使用合適的催化劑
E．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH
（4）500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它們?cè)诟邷叵履軅鲗?dǎo)O2-離子，該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向負(fù)極移動(dòng)．
（6）300℃時(shí)，在一定的壓強(qiáng)下，5molCO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為454kJ．在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO
2mol H2		1mol
CH3OH		2mol
CH3OH
平衡時(shí)數(shù)據(jù)CH3OH的濃度（mol/L）C1C2C3
反應(yīng)體系的能量變化aKJbKJcKJ
體系壓強(qiáng)（Pa）P1P2P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說法正確的是D．
A．2c1＞c3    B．a(chǎn)+b＜90.8   C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，而水既不是氧化劑也不是還原劑的是（　�。�
A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2NO2+H2O═2HNO3+NOD．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境．采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅱ的Kp=$\frac{{P}^{4}（C{O}_{2}）}{{P}^{4}（CO）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是C．

（4）通過監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生，理由是如果氣體中SO2和CO2濃度之比隨時(shí)間變化，則兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行．
（5）圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有ABC．
A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石        B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)        D．提高反應(yīng)體系的溫度
（6）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，且v1＞v2，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c（SO2）隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，所選用的氣體發(fā)生裝置相同的一組是（　�。�
A．NH3和O2B．NH3和Cl2C．NH3和H2D．NH3和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷
C．n=7，主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴共有五種
D．1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明一個(gè)苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有O數(shù)目為3.0NA
B．常溫常壓下，12.2gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA
C．在1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g．試回答下列問題．
（1）電源中X電極為直流電源的負(fù)極．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）B中電解一段時(shí)間后，溶液的PH如何變化變�。ㄌ睿鹤兇蟆⒆冃』虿蛔儯�，若要使溶液恢復(fù)原狀，可向溶液中加入適量的CuO或CuCO3．
（4）寫出以下電極反應(yīng)式
①C中的Ag電極Ag-e-═Ag+．
②B中的陽極4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（5）通電5min時(shí)，B中共收集224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L（設(shè)電解前后溶液體積無變化）．
（6）若電解中的直流電源為甲烷燃料電池（KOH為電解質(zhì)），則電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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