8.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的裝置,說明:
(1)導(dǎo)管a段的作用導(dǎo)氣、冷凝回流揮發(fā)的溴,導(dǎo)管b段末端跟錐形瓶里液面保持一段距離的目的是防止倒吸,若錐形瓶?jī)?nèi)盛硝酸銀溶液,圖中虛線方框部分的作用證明為取代反應(yīng),且吸收尾氣.
(2)反應(yīng)后不久導(dǎo)管b出口可見到什么現(xiàn)象白霧.若錐形瓶?jī)?nèi)盛硝酸銀溶液,反應(yīng)后出現(xiàn)淡黃色,不能(填“能”或“不能”)證明苯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),這是因?yàn)殇逭魵飧蓴_.
(3)反應(yīng)得到的溴苯呈褐色,這是因?yàn)殇灞饺苡袖澹粸槌セ烊脘灞街械匿,可加入氫氧化鈉溶液試劑,用分液方法分離.

分析 苯與溴在溴化鐵催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr,由于反應(yīng)放熱,溴、苯沸點(diǎn)低,易揮發(fā),從導(dǎo)管導(dǎo)出的氣體中可能含有一定的溴和苯.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣兼冷凝、回流反應(yīng)物,生成的HBr可用水吸收,硝酸銀溶液檢驗(yàn),以此解答該題.

解答 解:(1)溴易揮發(fā),所以長(zhǎng)導(dǎo)管的作用除了導(dǎo)氣外可以是揮發(fā)的溴冷凝回流,因生成的HBr易溶于水容易發(fā)生倒吸,所以導(dǎo)管b的下口不能浸沒于液面中,若錐形瓶?jī)?nèi)盛硝酸銀溶液,圖中虛線方框部分的作用是證明為取代反應(yīng),且吸收尾氣,
故答案為:導(dǎo)氣、冷凝回流揮發(fā)的溴;防止倒吸;證明為取代反應(yīng),且吸收尾氣;
(2)因生成的HBr易溶于水,可觀察到導(dǎo)管b出口有白霧出現(xiàn),因生成的HBr中混有溴蒸氣,則不能證明苯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng).
故答案為:白霧;不能;溴蒸氣干擾;
(3)由于溴易溶于溴苯,則反應(yīng)得到的溴苯呈褐色,為除去混入溴苯中的溴,可加入氫氧化鈉溶液,然后分液分離,
故答案為:褐;溴苯溶有溴;氫氧化鈉溶液;分液.

點(diǎn)評(píng) 本題以苯的性質(zhì)為載體,考查學(xué)生的對(duì)裝置的理解、物質(zhì)的提純等,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰,難度中等,是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其重要的作用.
(1)我國(guó)長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭用肼(N2H4)作燃料.N2H4與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì).
①寫出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:N2H4+2H+=N2H62+,
②在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)肼和雙氧水,當(dāng)它們混合時(shí)迅速反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓瑢懗龇磻?yīng)的化學(xué)方程式:N2H4+2H2O2═N2+4H2O.
③火箭發(fā)射時(shí)以肼為燃料,也可以用一氧化氮作氧化劑,反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移2mol電子,則消耗燃料肼的質(zhì)量為16g
(2)汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨、酸霧的有毒氣體之一,為了減少污染,可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置,其原理如圖所示.寫出凈化過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.已知某二元酸H2A溶于水發(fā)生電離:H2A=H++HA-;HA-?H++A2-,則酸式鹽MHA溶于水電離出的離子中,一定不能發(fā)生水解的是( 。
A.M+B.HA-C.A2-D.M+和HA-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于溶液酸堿性說法正確的是(  )
A.PH=7,溶液一定顯中性
B.當(dāng)溶液c(H+)=c(OH-)時(shí),溶液顯中性
C.正鹽溶液一定顯中性,酸性鹽溶液可能顯酸性或堿性
D.當(dāng)溶液顯酸性時(shí),水電離的c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.為測(cè)試某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)元素分析:將6.8g有機(jī)物A置于足量氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:無水CaCl2增重3.6g,濃K0H溶液增重17.6g.由此確定A的實(shí)驗(yàn)式是C4H4O.
(2)質(zhì)譜儀測(cè)得A相對(duì)分子質(zhì)量為136,則A的分子式是C8H8O2
(3)紅外吸收光譜表明A中含有苯環(huán)、羧基,則A可能的結(jié)構(gòu)有4種.
(4)A的核磁共振氫譜如圖所示:四種峰面積比為1:2:2:3.則該有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.將m mol Cu2S和足量稀HNO3反應(yīng),生成Cu(NO32,H2SO4,NO和H2O.則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是(  )
A.4m molB.10m molC.$\frac{10m}{3}$molD.$\frac{2m}{3}$mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化荊和催化劑等.
工業(yè)制硫酸銅的方法很多.
(1)方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,此法的最大缺點(diǎn)是產(chǎn)生污染.
(2)方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如圖所示:

①稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;
向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O.
②請(qǐng)說出調(diào)整PH為4的目的是使Fe3+完全沉淀;由濾液得到無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是加熱、蒸發(fā).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分FeO•Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7•2H2O)的主要反應(yīng)如下:
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H 2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
(1)工業(yè)上反應(yīng)①需不斷攪拌,其目的是使反應(yīng)物充分接觸,加快反應(yīng)速率.
(2)如圖是紅礬鈉(Na2Cr2O7•2H2O)和Na2SO4的溶解度曲線.從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作:先將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾.趁熱過濾的目的是除去析出的硫酸鈉晶體,可以防止Na2Cr2O7•2H2O因冷卻結(jié)晶析出而損失;然后將濾液冷卻結(jié)晶,從而析出紅礬鈉.
(3)Na2Cr2O7與KCl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7,現(xiàn)用重鉻酸鉀測(cè)定鐵礦石中鐵的含量,測(cè)定原理為:Fe2++Cr2O72-+H+        Fe3++Cr3++7H2O (未配平) 實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:將m g鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解  
步驟2:加入SnCl2溶液將Fe3+還原
步驟3:將所得溶液冷卻,加入HgCl2溶液,將過量的Sn2+氧化為Sn4+
步驟4:加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5:立即用c mol•L-1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色,即為終點(diǎn),消耗重鉻酸鉀溶液V mL
①如省去步驟③,則所測(cè)定的鐵的含量偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
②步驟5使用的主要玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶.
③則測(cè)定鐵礦石中鐵的含量的計(jì)算式為$\frac{56×6VC}{1000m}$(用字母表示,不用化簡(jiǎn)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.環(huán)己烯是一種重要的化工原料.
(1)實(shí)驗(yàn)室可由環(huán)己醇制備環(huán)己烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,將10mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品.
環(huán)己醇和環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)如下:
密度
(g/cm3
熔點(diǎn)
(℃)
沸點(diǎn)
(℃)
溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸;導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝.
②試管A置于水浴中的目的是受熱均勻,便于控溫;試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化,減少揮發(fā).
(3)環(huán)己烯粗品中含有少量環(huán)己醇和酸性雜質(zhì).精制環(huán)己烯的方法是:
①向環(huán)己烯粗品中加入C(填入編號(hào)),充分振蕩后,分液(填操作名稱).
A.Br2的CCl4溶液    B.稀H2SO4    C.Na2CO3溶液
②再對(duì)初步除雜后的環(huán)己烯進(jìn)行蒸餾,得到環(huán)己烯精品.蒸餾時(shí),蒸餾燒瓶中要加入少量生石灰,目的是除去產(chǎn)品中少量的水.
③實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是C.
A.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(4)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是B.
A.加入水觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B.加入金屬鈉觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
C.加入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

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同步練習(xí)冊(cè)答案