3．利用硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液反應使Ba2+恰好完全沉淀，需要三種溶液的體積比為3：2：2，則三種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．3：4：2B．2：3：3C．6：3：1D．2：3：1

分析 硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液發(fā)生反應：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl、MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2、3BaCl2+Al2（SO4）3 ═3BaSO4↓+2AlCl3，由于Ba2+恰好完全沉淀，則三種溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此列式計算．

解答 解：相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液中含有等物質(zhì)的量的BaCl2，三種溶液恰好使鋇離子完全沉淀，說明生成硫酸鋇的物質(zhì)的量相等，即三種溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，
設硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的濃度分別為x、y、z，則：3x=2y=2z×3，
則三種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比=x：y：z=2：3：1，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，題目難度不大，把握發(fā)生的反應及物質(zhì)的量關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氯化鉻晶體（CrCl3•6H2O）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來制備．實驗室中以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl3•6H2O的流程如圖1：

已知：①Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+；
②CrCl3•6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解．
（1）堿溶的目的是將紅礬鈉（或Cr2O72-）轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉（或CrO42-），所加40%NaOH不宜過量太多的原因是避免還原時消耗過多鹽酸．
（2）還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應的離子方程式10H++2CrO42-+CH3OH=2Cr3++7H2O+CO2↑．
（3）使用下列用品來測定溶液的pH，合理的是AB（填字母）．
A．pH計               B．pH試紙         C．酚酞溶液
（4）使用圖2裝置從濾液中分離出CH3OH．
①圖2中儀器A的名稱為蒸餾燒瓶．
②在儀器A中加入沸石，再加入濾液，蒸餾，收集蒸餾出的CH3OH循環(huán)使用．有的同學認為，該過程中需
要加入CaO，防止水隨CH3OH一起蒸出，你認為是否有必要并說明理由：沒有必要，CH3OH參與反應的體系中有水．
（5）請補充完整由過濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl3•6H2O的實驗方案：將過濾后所得固體完全溶解于過量的鹽酸中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醚洗滌固體2～3次，低溫干燥，得到CrCl3•6H2O．（實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．鐵和銅是生活中兩種常見的金屬材料，某同學查閱資料得知鐵主要是由鐵礦石經(jīng)熱還原的方法冶煉的，常見的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、黃鐵礦（主要成分為FeS2）等．
（1）赤鐵礦的主要成分為Fe2O3（填化學式），工業(yè)上用赤鐵礦冶煉鐵的化學反應方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
（2）從礦物資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；
該反應中氧化劑是CuSO4和FeS2（填化學式），當有5molFeS2發(fā)生反應時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為21NA；
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，用FeCl3溶液作“腐蝕液”，請寫出刻制過程的離子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．5.6g鐵片投入足量濃H2SO4中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3 NA
B．MnO2與濃鹽酸共熱，0.4 molHCl被氧化時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4 NA
C．高溫下，0.3 molFe與足量水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物中，可以通過置換反應一步得到的是（　�。�
①FeSO4  ②NaOH    ③Fe3O4  ④Al2O3．
A．①②③④B．①②③C．①④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．m mo1乙炔跟n mo1氫氣在密閉容器中反應，當其達到平衡時，生成p mol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�
A．（3m+n）molB．（$\frac{5}{2}$ m+$\frac{n}{2-3P}$）molC．（3m+n+2p）molD．（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知反應：①H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
若標準狀況下2.24L的H2恰好與足量O2反應生成H2O（l），則整個過程放出的熱量為（　　）
A．28.58kJB．24.18kJC．57.16kJD．48.36kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某鋰離子電池用含有Li+的導電固體作為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，電池反應為CoO2+Li C6$?_{放電}^{充電}$LiCoO2+C6．右圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時C6電極是作為（　�。�
A．陰極B．陽極C．負極D．正極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體．它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：

（1）甲物質(zhì)為Na2O2（填化學式）．
（2）1mol乙和足量甲反應可生成0.5mol B物質(zhì)．
（3））寫出丙與甲反應的化學方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是溶于水生成HClO，HClO有強氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，而使布條褪色．
（5）丙與溶液F反應的化學方程式為CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．

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