12．某鋰離子電池用含有Li+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為CoO2+Li C6$?_{放電}^{充電}$LiCoO2+C6．右圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)C6電極是作為（　　）
A．陰極B．陽極C．負(fù)極D．正極

分析 充電時(shí)，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，則Li+在陰極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：充電時(shí)，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，則Li+在陰極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，由圖可知，Li+向C6電極，則C6電極是作為陰極，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，注意把握陰陽極的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（　�。�
A．NaNO3B．NaOHC．HClD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．利用硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液反應(yīng)使Ba2+恰好完全沉淀，需要三種溶液的體積比為3：2：2，則三種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．3：4：2B．2：3：3C．6：3：1D．2：3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（2）下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）
酸H2CO3CH3COOHHClO
K K1=4.4×10-7；K 2=4.7×10-11 K=1.76×10-5K=2.95×10-8
根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是CH3COOH＞H2CO3＞HClO；25℃時(shí)，等濃度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是NaAc＜NaClO＜Na2CO3．
（3）常溫下，將0.02mol•L-1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol•L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液的 pH 為12．
（4）25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11． 該溫度下飽和Mg（OH）2溶液與飽和 MgF2溶液相比，MgF2（填化學(xué)式）溶液中的 c（Mg2+）大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是
①0.1mol/L CH3COONa溶液  ②0.1mol/L CH3COOH溶液（　�。�
A．常溫時(shí)，溶液中c（CH3COO-）：①＜②
B．加水稀釋①，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變大
C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加過程中水的電離平衡正向移動(dòng)
D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向四支試管中分別加入少量不同溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
 操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B先滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中有Fe2+
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+
D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁原溶液中有 CO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鈉和鋁是兩種重要的金屬．請(qǐng)回答：
（1）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）加熱鋁箔，其表面失去光澤，熔化后并不滴落，其原因是氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層熔化的鋁而不會(huì)滴落．
（3）將鋁箔放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是b（填字母）
a.1.12L         b．＞1.12L        c．＜1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示為含Cr化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化：

（1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為+6
（2）①～⑧所示轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是①（填寫序號(hào)）．若加入濃鹽酸可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，同時(shí)還生成一種黃綠色的氣體，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
Na2Cr2O7+14HCl（濃）=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
（3）轉(zhuǎn)化①也可通過下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：
Na2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2（SO4）3+Na2SO4+3K2SO4+3I2+7H2O
用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Cr2（SO4）3，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成I2的物質(zhì)的量為0.2mol
（4）在上述轉(zhuǎn)化中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是Cr（OH）3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．不屬于定量?jī)x器的是（　�。�
A．滴定管B．量筒C．電子天平D．燒杯

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同步練習(xí)冊(cè)答案