Question

將圖1所示裝置中的鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）換成銅導(dǎo)線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說法正確的是（　�。�

• A、圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的質(zhì)量增加5.6g
• B、圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨a電極的電極反應(yīng)式相同
• C、兩圖所示裝置的能量變化均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
• D、圖2中電子流向?yàn)椋篎e→電流計(jì)→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→Fe

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、鹽橋中的氯離子向甲中移動(dòng)；
B、圖1為原電池，圖2中乙池為電解池，根據(jù)電極上的反應(yīng)物質(zhì)判斷；
C、圖1為原電池，圖2中乙池為電解池；
D、電子只在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液．

解答： 解：A、圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的中增加了5.6g亞鐵離子，而鹽橋中的氯離子向甲中移動(dòng)，所以甲池質(zhì)量增加大于5.6g，故A錯(cuò)誤；
B、圖1為原電池石墨上銅離子得電子生成Cu，圖2中乙池為電解池，石墨a電極與負(fù)極Fe相連為陰極，陰極上銅離子得電子生成Cu，所以兩個(gè)電極的反應(yīng)相同，故B正確；
C、圖1中Fe與氯化銅溶液能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖2中甲池中Fe與HCl自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則甲池為原電池，所以乙池為電解池，則乙池中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；
D、電子只在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液，則圖2中電子流向?yàn)椋篎e→電流計(jì)→石墨a  石墨b→銅絲→石墨c，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，明確原電池的構(gòu)成條件以及電極的判斷是解題的關(guān)鍵，注意電子不能在溶液中移動(dòng)，題目難度中等．