8．2009年底在丹麥哥本哈根召開了全球氣候會議，環(huán)境問題已受到世界各國的普遍關注．請回答：
a．現(xiàn)有①氟氯烴、②二氧化碳、③二氧化硫、④廢棄塑料制品、⑤氮氣．能形成酸雨的是③（填序號，下同）；能破壞臭氧層的是①；導致溫室效應的主要氣體是②．
b．“白色污染”的主要危害是①②③④（填序號）．
①破壞土壤結構②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存．

分析 a．SO2在空氣中會轉(zhuǎn)化亞硫酸甚至硫酸，是導致酸雨的主要氣體之一；大量排放CO2將導致溫室效應；氟氯烴是破壞臭氧層的罪魁禍首；
b．聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類塑料制品使用后被棄置成為固體廢物對環(huán)境的污染稱為“白色污染”，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，會破壞土壤結構、降低土壤肥效，污染地下水以及危及海洋生物的生存．

解答 解：a．SO2在空氣中會轉(zhuǎn)化亞硫酸甚至硫酸，是導致酸雨的主要氣體之一，；二氧化碳是一種溫室氣體，大量排放CO2將導致溫室效應；氟氯烴能破壞臭氧層
故答案為：③；①；②；
b．“所謂“白色污染”，是人們對塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱謂．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，會破壞土壤結構、降低土壤肥效，污染地下水以及危及海洋生物的生存等，題目中四個選項都正確．
故答案為：①②③④．

點評 本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點，側重于化學與生活、環(huán)保的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大，本題注意把握相關物質(zhì)的污染性以及治理方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列物質(zhì)的提純可行的是（　�。�
A．通過灼熱的CuO除去H2中的CO
B．通過氫氧化鈉溶液除去SO2中的CO2
C．滴加適量氫氧化鋇溶液除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
D．滴加適量KCl溶液除去KNO3溶液中少量的AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L SO3中含有氧原子數(shù)目為3.0NA
B．常溫常壓下，12.2g NaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA
C．在標準狀況下，11.2L N2和O2混合氣體中所含分子數(shù)為0.5NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解銅9.6g（已知硝酸只被還原為NO氣體）；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是（　　）
A．另一份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
B．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應為2Fe3++Fe═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C．原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol
D．原混合液中c（H2SO4）為2.5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br-的實驗是（　　）
A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br-
B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去
C．加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若有淺黃色沉淀則有Br-
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列混合物分離（或除雜）、鑒別的方法不正確的是（　　）
A．用加熱法除去 Na2CO3 固體中的少量 NaHCO3
B．Fe（OH）3 中含有少量 Al（OH）3 可用 NaOH 溶液除去
C．Fe2+中含有少量 Fe3+，加入 Fe 單質(zhì)
D．滴加 BaCl2溶液，形成白色沉淀，可以檢驗溶液中含有 SO 42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表是部分短周期元素的信息，用化學用語回答下列問題
元素代號ABF
原子半徑/nm0.0770.0750.117
主要化合價+4、-4+5、-3+4、-4
元素DMGE
性質(zhì)結構信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強，射程遠氫化物常溫下呈液態(tài)，M的雙原子陰離子有18個電子原子核外的M層比L層少2個電子+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同
（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族，B的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為715N．
（2）寫出鈣與M原子個數(shù)比為1：2化合物的電子式，此化合物中含有的化學鍵類型（填離子鍵，共價鍵或非極性鍵）離子鍵和非極性鍵共價鍵．
（3）M2-、E3+、G2-離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Al3+（用離子符號回答）
（4）由A、B、M及氫四種原子構成的分子A2H5BM2，既可以和鹽酸反應又可以和氫氧化鈉溶液反應，寫出A2H5BM2的名稱甘氨酸．
（5）以E和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2
（6）工業(yè)上可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電源，電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳，ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．當amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為1.25a mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Y的周期數(shù)為其族序數(shù)．下列說法正確的是
（　　）
X
YZW
T
A．含Y元素的鹽水溶液可呈酸性或堿性
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z
C．根據(jù)元素周期律推測，金屬性T比Y強
D．Z單質(zhì)性質(zhì)不活潑．在自然界中有游離態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2．己知物質(zhì)A、B、C、D、E、F 有如圖所小轉(zhuǎn)化關系：

（1）試根據(jù)上述變．化寫出A、B、C、D、E、F 的化學式：
ANa，BCl2，CNaOH，DFeCl3，ENa2CO3，F(xiàn)CaCl2．
（2）請寫出A→C 以及B→D 兩個反應的化學方程式．
①A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②B→D2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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