13．下列混合物分離（或除雜）、鑒別的方法不正確的是（　　）
A．用加熱法除去 Na2CO3 固體中的少量 NaHCO3
B．Fe（OH）3 中含有少量 Al（OH）3 可用 NaOH 溶液除去
C．Fe2+中含有少量 Fe3+，加入 Fe 單質(zhì)
D．滴加 BaCl2溶液，形成白色沉淀，可以檢驗溶液中含有 SO 42-

分析 A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；
B．氫氧化鋁可與氫氧化鈉溶液反應；
C．鐵與Fe3+反應生成Fe2+；
D．不能排出生成AgCl沉淀．

解答 解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，可用加熱的方法除雜，故A正確；
B．氫氧化鋁可與氫氧化鈉溶液反應，而氫氧化鐵不反應，可用于除雜，故B正確；
C．鐵與Fe3+反應生成Fe2+，可用于除雜，故C正確；
D．檢驗硫酸根離子，可先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗，如直接加入氯化鋇溶液，不能排出生成AgCl沉淀，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純以及離子的檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列實驗操作中有錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上層倒出
B．用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在pH試紙上，讀數(shù)為3.2
C．蒸餾操作時，溫度計應該插入到液體內(nèi)部以測量溫度
D．蒸發(fā)操作時，不能加熱至水分完全蒸干

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L-1的HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（　　）
A．b和c曲線表示的是同一個離子反應
B．N點時生成的CO2為0.05mol
C．M點時Al（OH）3的質(zhì)量等于3.9g
D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列儀器用于測量有機物相對分子質(zhì)量的是（　�。�
A．質(zhì)譜儀B．元素分析儀C．核磁共振儀D．紅外光譜儀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．2009年底在丹麥哥本哈根召開了全球氣候會議，環(huán)境問題已受到世界各國的普遍關注．請回答：
a．現(xiàn)有①氟氯烴、②二氧化碳、③二氧化硫、④廢棄塑料制品、⑤氮氣．能形成酸雨的是③（填序號，下同）；能破壞臭氧層的是①；導致溫室效應的主要氣體是②．
b．“白色污染”的主要危害是①②③④（填序號）．
①破壞土壤結(jié)構(gòu)②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）已知如下熱化學方程式：
①MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H1　　
②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）△H2　　
③2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）△H3　　
△H3=2△H1+△H2（用△H1、△H2表示）
（2）反應②在低溫條件下能自發(fā)進行，則△H2＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）在密閉容器中投入足量的MnCO3，一定條件下發(fā)生反應：
MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H＞0．
在一定溫度下，達到平衡狀態(tài)時ρ（CO2）=2aMPa．

①溫度、壓強對MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．
②保持溫度不變，將容器體積擴大至原來的2倍，則ρ（CO2）的變化范圍是aMPa＜ρ（CO2）≤2aMPa．
③保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達到新平衡時下列物理量-定不變的是AB（填代號）．
A．平衡常數(shù)K　　　　　B．c（CO2）C．n（CO2）　　　D．m（MnCO3）
（4）一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，發(fā)生反應：2MnCO（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L-1•min-1經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)．該條件下該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.5mol．L-1．
（5）試寫出難溶物MnOOH在堿性條件下和次氯酸鉀溶液反應生成高錳酸鉀的離子方程式MnOOH+2ClO-+OH-=MnO4-+2Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于元素金屬性、非金屬性的說法正確的是（　　）
A．HCl的酸性強于H2S，故非金屬性Cl＞S
B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C．僅用AlCl3、MgCl2、NaOH三種溶液，無法驗證Mg、Al的金屬性強弱
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．戊烷的分子式 C5H8B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應可生成CH4．②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）：

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．記錄滴定管的讀數(shù)為bmL．
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH溶液，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．
④打開活塞K2，通入空氣一段時間（填入該步應進行的操作）．
⑤稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：
①若Al4C3反應后讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測得Al4C3的質(zhì)量分數(shù)將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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