在密閉容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，在t1時刻達到平衡。保持其他條件不變，在t2時刻，再通入一定量的SO3，下列有關(guān)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線正確的是( )

 

 

A

【解析】反應(yīng)達到平衡時，增大SO3的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，故A項正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是( )

A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產(chǎn)生淺黃色沉淀

C．上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定

D．因為Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF=HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。

由此可判斷下列敘述中，不正確的是( )

A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4

B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10

C.根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱

D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

采取以下措施，一定會使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是( )

A.加入一種反應(yīng)物 B.增大體系的壓強

C.升高溫度 D.使用催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( )

A．正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol－1

B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol－1

C．正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol－1

D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知：其中只有一種是金屬元素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素原子質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍；C、A可形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對分子質(zhì)量乙比甲大16。

（1）E元素的名稱為： ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是 （填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。

（3）A單質(zhì)與B、C形成的化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇。

已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）

ΔH=－283 kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） ΔH=－242 kJ/mol

CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

ΔH=－651 kJ/mol

寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式： 。

（4）EC2與C、D形成的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1

下列關(guān)系式中正確的是（ ）

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 5-3化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

從化學(xué)鍵的觀點看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化屬于化學(xué)變化的是（ ）

①對空氣進行降溫加壓

②金剛石變成石墨

③NaCl熔化

④碘溶于CCl4中

⑤HCl溶于水電離出H+和Cl-

⑥電解熔融的Al2O3制取Al

A.②③⑤ B.②⑤⑥ C.②⑥ D.②③⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 4-3硫及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

（2）實驗過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是___________、___________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是___________和___________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________；

（4）尾氣可采用______________溶液吸收。

 

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同步練習(xí)冊答案