采取以下措施，一定會使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是( )

A.加入一種反應(yīng)物 B.增大體系的壓強

C.升高溫度 D.使用催化劑

 

C

【解析】加入一種反應(yīng)物，平衡不一定發(fā)生移動，如C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反應(yīng)，向平衡體系中加入C，平衡不移動，A錯；增大體系的壓強，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)和溶液中發(fā)生的反應(yīng)，平衡不發(fā)生移動，B錯；任何反應(yīng)都有能量的變化，升高溫度，平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動，C對；催化劑對化學(xué)平衡無影響，D錯。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，設(shè)計的原電池如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )

A.電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液

B.電極X的材料是Cu

C.銀電極為電池的正極，其電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag

D.外電路中的電子是從X電極流向Ag電極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )

A．向溶液中加水稀釋至10 L

B．加入一定量的NaOH固體

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入一定濃度的鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液，則下列曲線符合氯水pH變化的是( )

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說法正確的是( )

A.溫度：T1＞T2 B.壓強：p1＞p2

C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.x的值是2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

Ⅱ.2HIH2↑+I2

Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 。

a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行

b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c.循環(huán)過程中需補充H2O

d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。

a.HI的平衡濃度

b.達到平衡的時間

c.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，在t1時刻達到平衡。保持其他條件不變，在t2時刻，再通入一定量的SO3，下列有關(guān)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線正確的是( )

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 5-3化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：簡答題

已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。

（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學(xué)式表示） ＞ 。

（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是 化合物（填“離子”或“共價”）。

（3）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。

（4）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是 。實驗測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有 鍵（填“離子”或“共價”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 4-4氮及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含雜質(zhì)Fe3+）反應(yīng)制取硝酸銀。步驟如下

依據(jù)上述步驟，完成下列填空：

（1）溶解銀的硝酸應(yīng)該用________硝酸（填“濃”或“稀”）。原因是________ （填序號，下同）

a.減少過程中產(chǎn)生NOx的量

b.減少原料銀的消耗量

c.節(jié)省硝酸的物質(zhì)的量

（2）步驟B加熱保溫的作用是________。

a.有利于加快反應(yīng)速率

b.有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)

c.有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中c（H+）

（3）步驟C中是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀靜置時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是________。

a.置換反應(yīng)

b.水解反應(yīng)

c.氧化還原反應(yīng)

產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式________。

 

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