Question

5．美國(guó)科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)--Al₁₃和Al₁₄，已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A． Al₁₃和Al₁₄互為同位素
• B． Al₁₄與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Al₁₄+2HCl=Al₁₄Cl₂+H₂↑
• C． Al₁₃和Al₁₄都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子
• D． Al₁₃超原子中Al原子間通過(guò)離子鍵結(jié)合

Answer 1

分析 A．同位素的分析對(duì)象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同；
B．根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)得到氫氣以及Al_l4的價(jià)電子為3×14=42，易失去2個(gè)電子，形成+2價(jià)陽(yáng)離子；
C．Al₁₃的價(jià)電子為3×13=39，易得電子，Al_l4的價(jià)電子為3×14=42，易失去電子；
D．Al₁₃ 超原子中Al原子間通過(guò)共有電子對(duì)成鍵．

解答 解：A．同位素的分析對(duì)象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同，故A錯(cuò)誤；
B．Al₁₄與鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣：化學(xué)方程式可表示為：Al₁₄+2HCl=Al₁₄Cl₂+H₂↑，故B正確；
C．Al₁₃的價(jià)電子為3×13=39，易得電子，形成陰離子，而Al_l4的價(jià)電子為3×14=42，易失去電子，形成陽(yáng)離子，故C錯(cuò)誤；
D．Al₁₃ 超原子中Al原子間是通過(guò)共有電子對(duì)成鍵，所以以共價(jià)鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以信息的形式考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意信息中40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定及鋁的價(jià)電子是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．