【題目】加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(O2)為4.50 mol/L，c(N2O3)為1.62 mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是

A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L

C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L

【答案】B

【解析】試題分析：加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，則

N2O5N2O3+O2

開(kāi)始 4 0 0

轉(zhuǎn)化 x x x

平衡 4-x

N2O3N2O+O2

轉(zhuǎn)化 y y y

平衡 x-y y x+y

化學(xué)平衡時(shí)c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則x+y＝4.50、xy＝1.62，解得x=3.06，y=1.44，c（N2O5）=(4-3.06)mol/L=0.94mol/L，c（N2O）=1.44mol/L，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力

B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D. 只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 某H2SO4溶液中 ＝1.0×108，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1

B. 將0.02 mol·L－1 HCl溶液與0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12

C. 將0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀釋后，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)·c(OH－)保持不變

D. pH＝3的H2SO4溶液，稀釋105倍后，溶液的pH<7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA

C. 80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA

D. 精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法正確的是

A.易揮發(fā)B.有脫水性C.無(wú)吸水性D.密度比水小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列方法制取氯氣：①用含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，若不考慮HCl的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量

A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多

C．兩種方法一樣多 D．無(wú)法比較

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.降低溫度B.升高溫度C.降低反應(yīng)物濃度D.減小壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

溫度

979K

1173K

I

Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

Ⅱ

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

K2

1.62

b

Ⅲ

Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)

K3

a

1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)＞b

B．增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)II不移動(dòng)

C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案