鋁鹽的性質(zhì)
往氯化鋁溶液中逐滴滴加燒堿溶液，先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后得到無色透明溶液．①離子方程式：
 
；②離子方程式：
 
．
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應先生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液生成可溶性的偏鋁酸鈉．
解答： 解：①氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應先生成氫氧化鋁白色沉淀，反應的離子方程式為：3OH-+Al3+=Al（OH）3↓，故答案為：3OH-+Al3+=Al（OH）3↓；
②氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液生成可溶性的偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
點評：本題考查含鋁化合物的性質(zhì)，難度不大，注意氫氧化鋁性質(zhì)的兩性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列用AlCl3制取純凈的Al（NO3）3的方法中，最佳的是（　　）
A、用AlCl3與純HNO3反應
B、用AlCl3溶液與Ba（NO3）2溶液反應
C、用AlCl3溶液與NaOH反應，過濾得沉淀再加HNO3
D、用AlCl3溶液與氨水反應，過濾得沉淀再加HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、明礬是一種復鹽，則NaAlO2也是一種復鹽
B、CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，則Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
C、在Ca（ClO）2溶液中分別通入CO2、SO2，前者生成CaCO3沉淀，則后者也生成CaSO3沉淀
D、S、Cl兩種元素為同周期元素，H2SO4為強酸，則HClO4也為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結構簡式如圖所示．它能（　�。�
①使溴的四氯化碳溶液褪色
②使酸性KMnO4溶液褪色
③和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應
④與Na2CO3溶液作用生成CO2
⑤和NaOH醇溶液混合加熱，可以發(fā)生消去反應．
A、②③⑤B、②④⑤
C、①②③D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，單質(zhì)B、C、D、E都能與A單質(zhì)發(fā)生化合反應，轉化關系如圖所示．已知：①G是黑色晶體，能吸附B單質(zhì)；②H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應；③實驗時在G和C的混合物表面加入某強氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，點燃E引發(fā)G與C的反應；④I是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料．根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）I的電子式為
 
，G的俗名是
 
．
（2）以C和E為電極在NaOH溶液中構成原電池，該原電池的負極反應式為
 
．
（3）根據(jù)E和A反應的能量變化圖象寫出熱化學方程式：
 
．
（4）兩種常見含C元素的鹽，一種pH＞7，另一種pH＜7，寫出這兩種溶液混合時發(fā)生反應的離子方程式：
 

（5）寫出B在高溫下和水蒸氣反應的化學方程式并標出電子轉移方向和總數(shù)
 

（6）1molD和0.75molA在一定條件下恰好完全反應，生成物名稱及物質(zhì)的量分別是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表面被氧化的鋁片溶于過量氫氧化鈉溶液：
化學方程式：①
 
；②
 
；
離子方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Q＞T＞R
B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q
D、Q的氧化物只能與堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是化學中的常見物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�
A、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
C、CH3COOH溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、中和體積與pH值都相同的鹽酸和醋酸溶液，所消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖所示，電解時陽極的電極反應為
 
，使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，
A是
 
，說明理由：
 
．

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