Question

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�

• A、在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO₃^2-和OH^-
• B、NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）
• C、CH₃COOH溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、中和體積與pH值都相同的鹽酸和醋酸溶液，所消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：A．二者恰好反應(yīng)生成Na₂CO₃，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子、氫氧根離子；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，鈉離子不水解，據(jù)此判斷離子濃度大小；
D．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，中和等pH、等體積的醋酸和鹽酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比．

解答： 解：A．二者恰好反應(yīng)生成Na₂CO₃，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子、氫氧根離子，所以溶液中存在的陰離子有CO₃^2-、OH^-、HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），所以得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小，鈉離子不水解，所以離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，等pH、等體積的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，中和等pH、等體積的醋酸和鹽酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸消耗NaOH物質(zhì)的量多，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：D選項(xiàng)中消耗NaOH物質(zhì)的量只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．