將0.2mol KMnO4在一定溫度下加熱生成amol O2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成bmol Cl2，此時錳元素以Mn2+形式存在。若a+b=m，則m的值可能是（）


  1. A.
    0.35
  2. B.
    0.45
  3. C.
    0.55
  4. D.
    0.60
B
極值法，假設KMnO4全部分解，求出m；假設KMnO4沒有分解，此時a=0，求出m=b；則m值介于兩種情況之間。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣完全燃燒后得到6.72升二氧化碳（標準狀況下）和7.2克水，下列關于該混合烴說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1：1的離子化合物．
（1）E元素的離子結構示意圖為
．
（2）A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2
．
（3）A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X 和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學式為
NH4Cl（或NH4NO3）
NH4Cl（或NH4NO3）
，Y的化學式為
NaOH
NaOH
；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酒后駕車已成為一個社會問題，2013年1月1日起執(zhí)行的新交規(guī)對酒后駕車作出嚴厲的處罰規(guī)定．檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種．
（1）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC：
3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O
上述反應中發(fā)生還原反應的過程是
 
→
 

（2）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，溶液變藍，乙醇被氧化為乙醛．該反應的化學方程式為
 
．
（3）已知：①2CH3OH（l）+3CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③H20（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．精英家教網(wǎng)
（4）如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負極反應式為
 
，正極反應式為
 
．
（5）將0.2mol CO2氣體通入150mL、2mol?L-1的NaOH溶液中，完全反應后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（　�。�
A、c（HCN）＜c（CN-）B、c（Na+）＞c（CN-）C、c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）D、c（HCN）+c（CN-）=0.1mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A、某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-amol?L-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-aB、將0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D、常溫下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）

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