Question

8．下表所列為五種短周期元素的相關(guān)信息：

元素	元素的相關(guān)信息
A	A元素存在多種同素異形體，其中一種常用電極導(dǎo)電材料
B	短同期中金屬性最強
C	單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價
E	地殼中含量最多的金屬

回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置為第二周期，第ⅤA族；
（2）B、D、E元素原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞Cl（填元素符號）；
（3）A元素最高價氧化物的電子式為，含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵；
（4）工業(yè)上冶煉E的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（5）下列說法正確的是AD（填選項字母）．
A．簡單氫化物穩(wěn)定性：D＞A     B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：A＞C
C．單質(zhì)的還原性：E＞B        D．對應(yīng)離子的氧化性：E＞B．

Answer 1

分析 短周期元素中，A元素存在多種同素異形體，其中一種常用電極導(dǎo)電材料，則A為C元素；B元素短同期中金屬性最強，則B為Na；C元素單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性即氨氣，則C為N；D元素最高正價是+7價，則D為Cl元素；E元素地殼中含量最多的金屬，則E為Al，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）C為N元素，其原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是5，則N位于第二周期第ⅤA族，故答案為：二；ⅤA；
（2）B為Na，D為Cl，E為Al，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素的原子半徑從小到大順序是：Na＞Al＞Cl，故答案為：Na＞Al＞Cl；
（3）A為C元素，最高價氧化物為CO₂，電子式為，含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵，故答案為：；共價鍵；
（4）E為Al，鋁屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，反應(yīng)方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（5）A．非金屬越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：D＞A，故A正確；
B．非金屬越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：A＜C，故B錯誤；
C．鈉比鋁活潑，所以單質(zhì)的還原性：E＜B，故C錯誤；
D．鈉比鋁活潑，所以單質(zhì)的還原性：E＜B，則對應(yīng)離子的氧化性：E＞B，故D正確；
故選：AD．

點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電子式、金屬的冶煉、元素周期律等知識點，這些都是學(xué)習(xí)重點，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，知道金屬冶煉方法的選取方法，難度不大．