Question

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　)

A. SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1 B. SO2為0.2 mol·L－1

C. SO2、SO3分別為0.15 mol·L－1 、 0.3 mol·L－1 D. SO3為0.4 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】A．SO2和O2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應(yīng)，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過(guò)程中的該時(shí)刻反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，SO2的濃度為0.2mol/L，故B正確；C．SO2的濃度減小0.05 mol/L，則SO3的濃度增大0.05 mol/L，SO3的濃度為0.25 mol/L，故C錯(cuò)誤；D．SO3的濃度增大，說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實(shí)際變化小于該值，即SO3濃度小于0.4mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B。