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【題目】對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是(　　)

A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B. 反應過程中能量關系可用上圖表示

C. 若將該反應設計成原電池，則Zn為負極

D. 若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出11.2 L氣體

【答案】D

【解析】A．活潑金屬與酸反應是放熱反應，所以Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量，故A正確；B．反應過程中是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，所以圖示所示能量關系正確，故B正確；C．活潑金屬是負極發(fā)生氧化反應，活潑的鋅是負極，故C正確；D．狀況不知無法求體積，所以當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體體積不一定是11.2L，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
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A

B

C

D

正極

碳棒

Cu

Zn

Mg

負極

Zn

Zn

Cu

Zn

電解質溶液

H2SO4

CuSO4

NaCl

HCl


A.A
B.B
C.C
D.D

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則該溶液中的陽離子為________________、陰離子為_______________。

(3)常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，則常溫條件下，將飽和的AgCl溶液和飽和的AgI溶液等體積混合，________(填“會”或“不會”)有沉淀生成。

(4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4＋ )由大到小順序為________________(用序號及“＞”“=”“＜”表示)。

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A. A B. B C. C D. D

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