Question

1．硝酸和銅反應(yīng)時，硝酸濃度不同，產(chǎn)物也不同，反應(yīng)方程式如下：
Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O      ①
3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O     ②
回答下列問題：
（1）若反應(yīng)②中消耗9.6g Cu，則可收集到標準狀況下2.24L氣體．
（2）實驗室為比較濃、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的不同，需配制100mL 2mol•L^-1稀硝酸．
已知實驗中所用濃硝酸的濃度為63%，密度為1.42g•mL^-1，該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.2
14.2mol•L^-1，他們需要量取14.1mL濃硝酸（保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）．
（3）如下圖所示儀器，在配制過程中不需用到的是A（填序號）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①實驗前洗凈容量瓶后沒有干燥，瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水不影響．
②定容時仰視偏低．

Answer 1

分析 （1）先計算9.6gCu的n（Cu），然后化學(xué)方程式得出生成的n（NO），帶入V=nV_m計算體積；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律計算所需濃硝酸的體積；
（3）配置100ml 2mol•L^-1稀硝酸需要的主要玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、100ml容量瓶；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析，c與n成正比，c與V成反比．

解答 解：（1）n（Cu）=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，生成的n（NO）=$\frac{2}{3}$n（Cu）=$\frac{2}{3}$×0.15mol=0.1mol，在標準狀態(tài)下的體積V（NO）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24；
（2）濃硝酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.42×63%}{63}$mol/L=14.2 mol/L，
根據(jù)稀釋定律，配制100mL 2mol•L^-1稀硝酸所需該濃硝酸的體積為$\frac{100mL×2mol•L{\;}^{-1}}{14.2mol•{L}^{-1}}$=14.1 ml，
故答案為：14.2；14.1；
（3）配置100ml 2mol•L^-1稀硝酸需要的主要玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、100ml容量瓶，不需要分液漏斗，
故答案為：A；玻璃棒、100mL容量瓶；
（4）①實驗前洗凈容量瓶后沒有干燥，瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水，對n、V均沒有影響，因此濃度的大小無影響，
故答案為：不影響；
②定容時仰視，導(dǎo)致V偏大，因此c偏低，
故答案為：偏低．

點評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置及誤差分析，為高頻考點，側(cè)重于計算能力和分析能力的培養(yǎng)，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算公式．