13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)
C．電力屬于一次能源
D．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能、光能等為人類所利用

分析 A、依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷反應(yīng)的能量變化；
B、光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程；
C、從自然界直接獲取沒(méi)有經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換的能源是一次能源；由一次能源經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換得到的能源是二次能源；
D、人類利用化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能、熱能光能等．

解答 解：A．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，即反應(yīng)后物質(zhì)的總能量增加，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．綠色植物進(jìn)行的光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)的過(guò)程，故B正確；
C．電力不是從自然界直接獲的能源，不是一次能源，屬于二次能源，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，如燃料燃燒放出的熱量，原電池反應(yīng)提供電能，鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，轉(zhuǎn)為熱能、電能、光能等為人類所利用，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了能源的來(lái)源和利用，熟悉能源間的相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化的方式即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．與H2O具有相同電子數(shù)的是（　　）
A．FB．O2C．CH4D．C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．檢驗(yàn)淀粉已完全水解的試劑是（　�。�
A．新制的Cu（OH）2懸濁液B．碘水
C．酸性高錳酸鉀溶液D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接置于酒精燈火焰上加熱
B．將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色
C．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將固體放在稱量紙上
D．容量瓶在使用前用蒸餾水潤(rùn)洗，會(huì)影響所配制溶液的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法的全稱為3-乙基-1-丁烯
B．最多有7個(gè)碳原子在一條直線上
C．由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇CH2CH（OH）CH2OH時(shí)，經(jīng)過(guò)的反應(yīng)消去→加成→取代
D．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是（　�。�
A．鈉B．鐵C．銀D．金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，應(yīng)選用的反應(yīng)物是（　�。�
A．鐵和濃硫酸B．鋅和稀硝酸C．銅和鹽酸D．鋅和稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．填寫(xiě)下列表格：
物質(zhì)指定的微粒/個(gè)質(zhì)量（m）g物質(zhì)的量（n）mol摩爾質(zhì)量（M）g/mol
He0.2
S1.204×1023
Na+11.5
C6H12O60.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F、G為周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．已知①G的原子序數(shù)為29，其余均為短周期元素
②A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)與其原子序數(shù)相等
③B的基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相等
④D的基態(tài)原子價(jià)電子排布ns2npn+2
⑤E元素所在周期中其基態(tài)原子的第一電離能最小
⑥F的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有一個(gè)未成對(duì)的p電子．
（1）B、C、E三種元素電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Na（用元素符號(hào)表示）．
（2）C的氫化物分子間能形成氫鍵，F(xiàn)的氫化物分之間不易形成氫鍵，原因是Cl的原子半徑比N大，N的電負(fù)性比Cl大
（3）G的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，該元素與元素B、C能形成的離子[G（BC）4]2-中含有的化學(xué)鍵是bd
a．離子鍵              b．極性鍵         c．非極性鍵       d．配位鍵
（4）A、B、D三種元素組成的一種化合物H是新裝修居室中常見(jiàn)的有害氣體，它的分子式為BA2D，分子空間構(gòu)型為平面三角形，該分子中中心原子采取sp2雜化，1molH分子中σ鍵和π的個(gè)數(shù)比為3：1
（5）B與C原子結(jié)合形成B3C4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，但比金剛石硬度大，其原因?yàn)榈影霃叫∮谔�，氮碳形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大，鍵更穩(wěn)定．

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