Question

【題目】按要求回答下列問題：

(1)已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、、。則由和反應(yīng)生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量。

可以在中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____填“甲”或“乙”。

(3)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 。2min后，測(cè)得D的濃度為 mol/L ，，C的反應(yīng)速率是 mol/(L·min)。則：

的值是__________；

的平均反應(yīng)速率是____________；

在2min末的濃度是________________；

④若此后各物質(zhì)的量均不再變化，則證明此可逆反應(yīng)達(dá)到了_______的程度。

A.反應(yīng)徹底 反應(yīng)終止 化學(xué)平衡 無法判斷

Answer 1

【答案】放出 92.25 甲 2 0.125molL-1min-1 0.75mol/L C

【解析】

(1)依據(jù)焓變△H=反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和—生成物的化學(xué)鍵鍵能之和計(jì)算；

(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷；

(3)①根據(jù)v=計(jì)算出v(D)，結(jié)合反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比計(jì)算x；②結(jié)合v(B)=v(D)計(jì)算；③經(jīng)5min后D的濃度為0.5mol/L，D的物質(zhì)的量為：2L×0.5mol/L=1mol，設(shè)A、B的初始濃度為n，根據(jù)三段式計(jì)算出n，再根據(jù)c=計(jì)算；④根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析判斷。

(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ，則反應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2×431.8kJ/mol=-185.5kJ/mol，反應(yīng)生成1molHCl需要放出92.25kJ的熱量，故答案為：放出；92.25；

(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，能表示該反應(yīng)能量變化的是圖甲；故答案為：甲；

(3)①經(jīng)2min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，v(D)==0.25 mol/(Lmin)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(D)∶v(C)=0.25 mol/(Lmin)∶0.25mol/(Lmin)=2∶x，解得：x=2，故答案為：2；

②v(D)=0.25 mol/(Lmin)，則v(B)= v(D)=0.25 mol/(Lmin)×=0.125 mol/(Lmin)，故答案為：0.125 mol/(Lmin)；

③經(jīng)2min后D的濃度為0.5mol/L，D的物質(zhì)的量為：2L×0.5mol/L=1mol，設(shè)A、B的初始濃度為n，

3A(g) + B(g) 2C(g)+2D(g)

起始(mol) n n 0 0

變化(mol) 1.5 0.5 1 1

5min(mol) n-1.5 n-0.5 1 1

c(A)∶c(B)= n(A)∶n(B)= =3∶5，解得：n=3，2min末A的濃度為：=0.75mol/L，故答案為：0.75mol/L；

④若此后各物質(zhì)的量均不再變化，則證明此可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，也就達(dá)到了該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度，故選C。