Question

19．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H₂的速率最大的是（　�。�

編號(hào)	金屬（粉末狀）（mol）	酸的濃度及體積	反應(yīng)溫度（℃）
A	Mg，0.1	6mol•L-1硝酸10mL	60
B	Mg，0.1	3mol•L-1鹽酸10mL	60
C	Fe，0.1	3mol•L-1鹽酸100mL	60
D	Mg，0.1	3mol•L-1硫酸5mL	60

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，注意硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣．

解答 解：由金屬的活潑性可知，Mg＞Fe，則Mg與酸反應(yīng)生成氫氣的速率快，排除C，硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，D中氫離子濃度最大，則反應(yīng)速率最大．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，注意金屬的活潑性強(qiáng)弱為影響反應(yīng)速率的主要因素，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣．