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9．下列化合物中不含離子鍵的是（　�。�
A．（NH4+）2SB．Al2（SO4）3C．KOHD．HNO3

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，部分堿、大多數鹽、金屬氧化物、銨鹽中都含有離子鍵，據此分析解答．

解答 解：A．（NH4）2S中銨根離子和硫離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故A不選；
B．Al2（SO4）3中硫酸根離子和鋁離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故B不選；
C．KOH是強堿，鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故C不選；
D．HNO3屬于酸，HNO3溶于水也能電離出H+和硝酸根離子，但HNO3是共價化合物，分子中不含離子鍵，只含共價鍵，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子鍵的判斷，側重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解本題關鍵，注意銨鹽中含有離子鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知下列熱化學反應方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol-1．
則FeO（s）被CO（g）還原成Fe（s）和CO2（g）的熱化學方程式為（　�。�
A．FeO+CO═Fe+CO2 △H=-11kJ•mol-1
B．FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-22kJ•mol-1
C．FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1
D．FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g））△H=11kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．物質的鑒別有多種方法．下列能達到鑒別目的是（　�。�
①用水鑒別苯、乙醇、溴苯
②用酸性高錳酸鉀鑒別甲烷和乙烯
③點燃鑒別甲烷和乙炔（C2H2）
A．①②③B．①③C．②③D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用如圖實驗裝置進行物質的制備，設計正確且能達到實驗目的是（　　）
A．
用如圖裝置制備純凈的乙酸乙酯
B．
用如圖裝置制備Fe（OH）2，并能保持一段時間的白色
C．
用如圖裝置先通CO2、在通NH3制備Na2CO3
D．
用如圖裝置制取少量NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下將0.1mol下列物質分別投入90g水中充分混合：①Na�、贜aOH�、跱a2O④Na2O2，所得溶液中OH-物質的量濃度大小排列順序正確的是（　�。�
A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．①＞④=③＞②D．③=④＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．常溫下，在28.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2•3H2O，恰好達到飽和，設該溶液密度為1.20g/cm3，求：
（1）該溶液中Cu（NO3）2的物質的量
（2）該溶液中Cu（NO3）2的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．如圖1 所示將一定量的銅片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，若銅片完全溶解時（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化），溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶液中c（SO42-）為0.5mol/L
B．如圖2 所示的裝置中發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應，X 極是負極，Y 極的材料名稱可以是銅
C．Cu2O 是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制�。瓹u2O 的電解池示意圖如圖3所示，石墨電極上產生氫氣，銅電極發(fā)生還原反應
D．如圖3 所示當有0.1mol 電子轉移時，有0.1molCu2O 生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）
A．SO3+H2O=H2SO4B．CH2=CH2+HClO→CH3-CHOH
C．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClD．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組反應（表中物質均為反應物），反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（　�。�
編號金屬（粉末狀）（mol）酸的濃度及體積反應溫度（℃）
AMg，0.16mol•L-1硝酸10mL60
BMg，0.13mol•L-1鹽酸10mL60
CFe，0.13mol•L-1鹽酸100mL60
DMg，0.13mol•L-1硫酸5mL60
A．AB．BC．CD．D

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