可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是（　　）
①硫和氫氣在加熱條件下能形成H2S、H2S受熱300℃左右分解．氯氣和氫氣在點燃或光照下生成氯化氫，氯化氫很難分解；
②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成；
③硫、氯氣分別與銅和鐵反應產(chǎn)物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2；
④高氯酸（HClO4）的酸性強于硫酸；
⑤鹽酸酸性強于氫硫酸．
A、①②③④B、只有①②
C、只有②③④D、①②③④⑤
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)判斷非金屬性強弱的方法：①單質(zhì)與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）等知識進行判斷．
解答： 解：①元素的非金屬性越強，與氫氣越容易形成氫化物，對應氫化物越穩(wěn)定，故①正確；
②非金屬性強的元素單質(zhì)可以置換非金屬弱的元素單質(zhì)，向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成，說明氯氣可以置換硫，硫元素的非金屬性比氯元素弱，故②正確；
③非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反應，能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強，氯氣將金屬氧化到高價，硫?qū)⒔饘傺趸降蛢r，所以硫元素的非金屬性比氯元素弱，故③正確；
④判斷非金屬性強弱的方法：最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱），高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強，所以硫元素的非金屬性比氯元素弱，故④正確；
⑤鹽酸酸性強于氫硫酸，二者都不是含氧酸，無法判斷非金屬性強弱，故⑤錯誤；
根據(jù)分析可知，能夠比較非金屬性強弱的為：①②③④，
故選A．
點評：本題考查非金屬性強弱的比較，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度知識，注意歸納非金屬性比較的常見方法即可解答，注重規(guī)律性知識的應用來解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比（①：②：③：④）是（　�。�
①pH=0的鹽酸�、�0.1mol?L-1的鹽酸③0.01mol?L-1的NaOH溶液　④pH=11的NaOH溶液．
A、1：10：100：1 000
B、0：1：12：11
C、14：13：12：11
D、14：13：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖：

（1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的
 
．
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是
 
．
（3）步驟④的離子方程式為
 
．
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80?90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，理由是
 
．
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進行分離． 分離儀器的名稱是
 
，分離時液溴從分離器
 
（填“上口”或“下口“）排出．
（6）不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、S02吸收、氯化”的原因是
 
．
（7）某同學測得苦鹵中溴的含量為0.8g/L，已知步驟①?⑥中溴共損失了25%，步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10m3這樣的苦鹵，可得到液溴
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列反應的化學方程式：
（1）過氧化鈉與水反應：
 
．
（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：
 
．
（3）濃鹽酸與MnO2加熱反應制Cl2：
 
．
（4）用小蘇打治療胃酸過多：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近日常州網(wǎng)訊 昆明生鮮市場的“毒雞腳”風波尚未平息，浙江又曝“毒鳳爪”事件．據(jù)查遭曝光“毒鳳爪”事件的生產(chǎn)工藝秘密是為了讓雞爪變白，在生產(chǎn)過程添加過氧化氫、二氧化氯等非法食品添加物．為此，國務院發(fā)展研究中心指出：確保食品安全，圍剿和督促產(chǎn)業(yè)的升級成了當下的燃眉之急．
工商管理人員為百姓支招相關(guān)的鑒別方法：取包裝的鳳爪放在燒杯中，加適量蒸餾水，滴入幾滴KI溶液，觀察變化即可作出是否為“毒鳳爪”的判斷．
（1）讓雞爪變白而添加過氧化氫、二氧化氯等，是利用它們的
 
．
A．強酸性       B．易溶性      C．漂白性      D．強氧化性
（2）檢驗中，過氧化氫與KI溶液反應的離子方程式是
 
；若反應中氧化劑得到2NA個電子，則反應中生成的氧化產(chǎn)物是
 
mol；觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）二氧化氯在pH值5～9的區(qū)間內(nèi)，很快將硫化物（S2-）氧化成硫酸鹽（SO42-），即：
 
C1O2+
 
S2-+
 
H2O=
 
SO42-+
 
Cl-+
 
H+
①請配平上面的方程式，將正確的系數(shù)填在相應的橫線上，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上世紀70年代中期，許多較發(fā)達城市開始使用二氧化氯代替氯氣作為原水的殺菌消毒劑．結(jié)合飲用水衛(wèi)生要求和你獲得的信息說出一條使用二氧化氯消毒的好處：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色．
請回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是
 
．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式
 
．此液體具有的性質(zhì)是
 
（填字母）．
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率
 
．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應．可生成一種強酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式是（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：
 
．
（4）室溫時，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中，水電離出的氫離子分別是
 
 mol?L-1和
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬冶煉的反應原理，正確的是（　�。�
A、MgCl2（熔融）
通電
Mg+Cl2↑
B、2AlCl3（熔融）
 通電 
.
 
2Al+3Cl2↑
C、HgO+CO
 高溫 
.
 
HgO+CO2
D、2MgO+C
  △  
.
 
2Mg+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18．其中A與C、B與E分別為同族元素．原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜E
B、最高價氧化物對應的水化物堿性：C＜D
C、簡單離子半徑：E＜D
D、均含有A，B，C，E四種元素形成的兩種化合物可以相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)跟橡膠長時間接觸不會發(fā)生反應的是（　　）
A、高錳酸鉀溶液B、溴水
C、濃硝酸D、氫氧化鈉溶液

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