Question

為了測定一氣態(tài)烴A的化學式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是CO₂、CO和水蒸氣．甲、乙學生設計了兩個方案，均認為根據自己的方案能求出A的最簡式．他們測得有關數據如下：
甲：燃燒產物先通過濃硫酸，濃硫酸增重2.52克，再通過堿石灰，堿石灰增重1.32克，最后將剩余的氣體點燃又生成二氧化碳1.76克
乙：燃燒產物先通過堿石灰，堿石灰增重5.60克，再通過灼熱的氧化銅，氧化銅減輕0.64克，最后將通過灼熱的氧化銅后出來的氣體通入過量的石灰水，石灰水增重4克
試回答：
（1）根據兩方案，你認為甲

 

（填能或否）求出A的最簡式，乙

 

（填能或否）求出A的最簡式．
（2）根據你選擇的方案通過計算求出的最簡式為

 

．
（3）若要確定A的分子式，是否需要測定其它數據

 

（填是或否），說明其原因

 

．

Answer 1

考點：有機物的推斷

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）甲中濃硫酸吸收的是水、堿石灰吸收的是二氧化碳，最終CO燃燒生成二氧化碳，可以根據二者計算H、C原子個數比；
乙中堿石灰吸收水和二氧化碳，CO還原CuO得到二氧化碳，但不能根據堿石灰增加的質量計算出C、H原子個數比；
（2）濃硫酸吸收水的物質的量=

2.52g

18g/mol

=0.14mol，堿石灰吸收二氧化碳的物質的量=

1.32g

44g/mol

=0.03mol，CO燃燒生成二氧化碳物質的量=

1.76g

44g/mol

=0.04mol，則二氧化碳分子個數和水中H原子個數之比為0.07mol：0.028mol=1：4，根據C、H原子個數比及狀態(tài)判斷物質；
（3）C、H原子個數被1：4，每個C原子最多形成4個C-H鍵．

解答： 解：（1）甲中濃硫酸吸收的是水、堿石灰吸收的是二氧化碳，最終CO燃燒生成二氧化碳，可以根據水的物質的量、二氧化碳的物質的量計算H、C原子個數比，從而確定該物質化學式；
乙中堿石灰吸收水和二氧化碳，剩余的CO還原CuO得到二氧化碳，但不能根據堿石灰增加的質量計算出C、H原子個數比，所以乙不能確定該物質的最簡式；
則甲可以求出A的最簡式、乙不能求出A的最簡式，
故答案為：能；否；      
（2）濃硫酸吸收水的物質的量=

2.52g

18g/mol

=0.14mol，堿石灰吸收二氧化碳的物質的量=

1.32g

44g/mol

=0.03mol，CO燃燒生成二氧化碳物質的量=

1.76g

44g/mol

=0.04mol，則二氧化碳分子個數和水中H原子個數之比為0.07mol：0.028mol=1：4，其最簡式為CH₄，故答案為：CH₄；
（3）C、H原子個數被1：4，每個C原子最多形成4個C-H鍵，最簡式中，H的含量已經達到最大值，所以不用測定其它數據，故答案為：否； 因為最簡式中，H的含量已經達到最大值．

點評：本題考查有機物推斷，明確濃硫酸、堿石灰的性質是解本題關鍵，知道有機物中C原子成鍵特點，題目難度不大．