Question

4．將0.5mol Cu₂S與足量稀HNO₃反應(yīng)，生成Cu（NO₃）₂、S、NO和H₂O．下列說法正確的是（　�。�

• A． Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
• B． 以上反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
• C． 以上參加反應(yīng)的HNO₃中被還原的HNO₃為2 mol
• D． 反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

Answer 1

分析 將0.5mol Cu₂S與足量稀HNO₃反應(yīng)，生成Cu（NO₃）₂、S、NO和H₂O，該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?2價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Cu₂S是還原劑、部分硝酸是氧化劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?2價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，
A．根據(jù)元素化合價(jià)知，S、Cu元素被氧化，所以Cu₂S在反應(yīng)中僅是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．0.5mol Cu₂S發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×（2+2）=2mol，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)B的計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×（2+2）=2mol，所以參加反應(yīng)的HNO₃中被還原的HNO₃為$\frac{2}{3}$mol，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中有$\frac{1}{4}$的硝酸作氧化劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意被氧化的元素種類，知道硝酸的作用，題目難度不大．