9．下列有關(guān)敘述中，不正確的是（　�。�
A．水能微弱的電離，是電解質(zhì)B．單質(zhì)銅能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)
C．硫酸鋇難溶于水，但是電解質(zhì)D．氯化氫是氣體，所以不是電解質(zhì)

分析 A、水是弱電解質(zhì)；
B、電解質(zhì)與非電解質(zhì)均指的是化合物；
C、硫酸鋇、氯化銀等溶解度較小，在水溶液中幾乎不導(dǎo)電，但是熔融狀態(tài)完全電離；
D、HCl為強(qiáng)酸，溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：A、水是弱電解質(zhì)，能微弱的電離除去氫離子和氫氧根離子，故A正確；
B、Cu屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B正確；
C、硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；
D、HCl為強(qiáng)酸，溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念、水的電離等，難度不大，掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念是解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將0.5mol Cu2S與足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、S、NO和H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
B．以上反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
C．以上參加反應(yīng)的HNO3中被還原的HNO3為2 mol
D．反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)碰撞理論，下列說法中不正確的是（　�。�
A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大
B．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大
C．具有足夠能量的分子相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．正催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一未知濃度的稀鹽酸，已知25℃時(shí)，在20ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
（2）在A點(diǎn)有關(guān)離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）配制100mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶
（4）用酸式滴定管量取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積19.0021.8121.79
該鹽酸的濃度約為0.109mol．L-1 （保留兩位有效數(shù)字）．滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色
（5）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高AC（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．100ml 2mol/L的稀硫酸與過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B．加入更多鋅片
C．加入適量的氯化鈉溶液D．加入數(shù)滴氯化銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一可變?nèi)莘e的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)平衡，當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體顏色加深，對(duì)此正確的說法是（　�。�
A．平衡向生成I2的方向移動(dòng)B．HI分子減少
C．I2的分子數(shù)增多D．I2的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列電極反應(yīng)式正確的是（　　）
A．負(fù)極：4OH--4e-═O2+2H2OB．負(fù)極：H2+2OH--2e-═2H2O
C．正極：O2+4e-═4O2-D．正極：H2-2e-═2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
B．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a，b的關(guān)系是a=b（填“＜”“＞”“=”）；
（2）將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a，b的關(guān)系是a＞b（填“＜”“＞”“=”）．

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