Question

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式與離子反應(yīng)方程式：
（1）過量的Ca（HCO₃）₂溶液與NaOH溶液

 

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（2）NaHCO₃溶液與鹽酸

 

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（3）澄清石灰水中通入少量CO₂氣體

 

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（4）向NaHSO₄（aq）中，逐漸滴入Ba（OH）₂（aq）至中性

 

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（5）向4題中所得aq中繼續(xù)加入Ba（OH）₂（aq）

 

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（6）向Ba（OH）₂（aq）中逐漸加NaHSO₄（aq）至剛好沉淀完全

 

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（7）向6題中所得aq中繼續(xù)加NaHSO₄（aq）

 

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Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：（1）NaOH少量時(shí)，OH^-完全反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
（2）NaHCO₃與HCl按照物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成CO₂和H₂O；
（3）CO₂ 少量完全反應(yīng)生成碳酸鈣；
（4）NaHSO₄少量與Ba（OH）₂恰好反應(yīng)呈中性則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比1：1；
（5）溶液呈中性后再加入Ba（OH）₂發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺與SO₄^2-生成BaSO₄沉淀；
（6）剛好沉淀完全時(shí)，Ba（OH）₂和NaHSO₄ 物質(zhì)的量之比1：1化學(xué)方程式NaHSO₄ +Ba（OH）₂ =BaSO₄↓+H₂O+NaOH；
（7）6題中反應(yīng)后溶液剩余NaOH，再滴加NaHSO₄發(fā)生酸堿中和反應(yīng)．

解答： 解：（1）NaOH少量時(shí)，OH^-完全反應(yīng)生成碳酸鈣和水離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（2）NaHCO₃與HCl按照物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成CO₂和H₂O離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）CO₂ 少量完全反應(yīng)生成碳酸鈣離子方程式為：CO₂ +Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案為：CO₂ +Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（4）NaHSO₄少量與Ba（OH）₂恰好反應(yīng)呈中性則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比1：1離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
（5）溶液呈中性后再加入Ba（OH）₂發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺與SO₄^2-生成BaSO₄沉淀離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓：；
（6）剛好沉淀完全時(shí)，Ba（OH）₂和NaHSO₄ 物質(zhì)的量之比1：1化學(xué)方程式NaHSO₄ +Ba（OH）₂ =BaSO₄↓+H₂O+NaOH，
離子方程式為：OH^-+H⁺+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故答案為：OH^-+H⁺+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；
（7）6題中反應(yīng)后溶液剩余NaOH，再滴加NaHSO₄發(fā)生酸堿中和反應(yīng)離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O，故答案為：OH^-+H⁺=H₂O．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，注意與反應(yīng)物量多少有關(guān)的離子方程式的書寫，是離子反應(yīng)中比較難的一類題，做題時(shí)把握以少量定過量的原則，誰量少誰完全反應(yīng)，難度中等．