【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+OH-＝B(OH)4一，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）。下列說法正確的是

A. 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，可得到lmolH3BO3

B. 將電源的正負(fù)極反接，工作原理不變

C. 陰極室的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-＝O2+4H+

D. B(OH)4一穿過陰膜進(jìn)入陰極室，Na+穿過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室

【答案】A

【解析】

陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-＝O2↑+4H+、陰極電極反應(yīng)式為4H2O+4e-＝2H2↑+4OH-，陽極室中的氫離子通入陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，B(OH)4一穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，發(fā)生反應(yīng)：B(OH)4一+H+＝H2O+H3BO3，據(jù)此判斷。

A．陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-＝O2↑+4H+，電路中通過1mol電子時(shí)有1molH+生成，硼酸（H3BO3）為一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以電路中通過1mol電子時(shí)，可得到1molH3BO3，A正確；

B．根據(jù)以上分析可知如果將電源的正負(fù)極反接，工作原理發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；

C．電解時(shí)陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4H2O+4e-＝2H2↑+4OH-，C錯(cuò)誤；

D．陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-＝O2↑+4H+、陰極電極反應(yīng)式為4H2O+4e-＝2H2↑+4OH-，陽極室中的氫離子通入陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，B(OH)4一穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，發(fā)生反應(yīng)：B(OH)4一+H+＝H2O+H3BO3，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定休積的密閉容器中，充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g) 平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%,若維持容器容君和溫度不變，0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)。達(dá)到平衡后，C的體形分?jǐn)?shù)也為W%。平衡后若縮小容器體積，C的體和分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量(M)、平衡常數(shù)(K)和正反應(yīng)速率[V(正)],隨壓強(qiáng)(P)的變化，一定符合的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度： A＜C＜B

D. D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )

A. 0～6min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min）

B. 6～10min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min）

C. 反應(yīng)至6min時(shí)， c(H2O2)=0.30mol·L－1

D. 反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－→H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C. K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：

2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0

T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s

0

500

100 0

150 0

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法中不正確的是

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2

D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）.

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下6項(xiàng)中的______（填序號(hào)）

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式

（3）容量瓶不能______（填序號(hào)）.

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（4）在配制過程中，下列操作中能引起誤差偏高的有______（填代號(hào)）.

①未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

④定容時(shí)，俯視刻度線.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)之間不能通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

物質(zhì)編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

A

SiO2

Na2SiO3

Si

H2SiO3

B

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

C

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

D

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

(1)A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是(填化學(xué)式)___________；

(2)寫出B的化學(xué)式___F的化學(xué)式____；

(3)寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式___________________；

(4)寫出檢驗(yàn)I溶液中陽離子的試劑_____________；向I溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是______。

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