【題目】電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度： A＜C＜B

D. D點溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)

【答案】D

【解析】

溶液導電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強；HCl是強電解質(zhì)，隨著NaOH溶液加入，溶液體積增大，導致溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱，當完全反應時離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導電能力增強，根據(jù)圖知，曲線②代表0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線①代表0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，據(jù)此解答。

A.由分析可以知道，曲線②代表0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，故A錯誤；
B.A點溶液中c(Na+)=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na+)=0.05mol/L，故B錯誤；
C.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，C點溶質(zhì)為NaCl，A點溶質(zhì)為醋酸鈉，促進水電離，B點為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，NaOH會抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度：B＜C＜A，故C錯誤；
D. D點溶液中，存在電荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na+)+c(H＋)，定量分析可以知道， c(Na+)=1.5c(Cl－)，將電荷守恒式中c(Na+)代換為c(Cl－)并整理得：c(OH－)＝0.5c(Cl－)+c(H＋)，即c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)，所以D選項是正確的；
綜上所述，本題正確答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

(1)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是___________________。在此過程中，兩個電極上質(zhì)量的變化值：陰極________陽極(填“>”“<”或“＝”)。

(2)利用如圖所示的裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于________(填“M”或“N”)處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________。

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下列貿(mào)易商品中，主要成分屬于無機物的是______(填標號)

（2）下列有關有機化合物的說法正確的是__________ (填標號，3分)

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B.分子式為C8H10的芳吞烴有3種不同的線構(gòu)

C. 能發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應

D.丙烯酸(CH2=CHCOOH) 與山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH) 為同系物

（3）完全燃燒甲烷和乙烯的混合氣體1.12L (標準狀況下)，生成氣體進入足量澄清石灰水中，得到6g沉淀。則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比為_________(填標號，3分)

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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學知識的回答：

（1）實驗測得室溫下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞7，則Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為：_______________________________________________________________。

（2）含有足量AgCl固體的飽和溶液中，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

① 100mL蒸餾水中；

② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；

③ 100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；

④ 100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中．

充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序_________________________（填寫序號）；②中氯離子的濃度為_________mol/L。

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【題目】下列曲線中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關系的是（）

A. A B. B C. C D. D

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【題目】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器
編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40



Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是

A．該反應的正方應為放熱反應

B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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【題目】利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法不正確的是

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B. 電極d的電極反應式為2H++2e-=H2↑

C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 裝置A中每消耗64gSO2，理論上裝置A和裝置B中均有2moH+通過質(zhì)子交換膜

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【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3BO3+OH-＝B(OH)4一，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）。下列說法正確的是

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【題目】(1)在標準狀況下，4.48LCH4和CO2的混合氣體質(zhì)量為6.0g，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________，其中CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為_____。

(2)將17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后從中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，則稀釋后所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L。

(3)在標準狀況下，VL某氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中，假設氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=__________mol/L(用以上字母表示，且必須化簡)。

(4)實驗室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2，發(fā)生反應的化學方程式：_____。ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。寫出配平的化學方程式________________。生成0.2molClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。

(5)取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為__________________________。如果向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，該反應的離子方程式為________________________________。

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