9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，0.1NA個水分子所占的體積約是2.24 L
B．常溫常壓下，11.2 L CO2中含有11NA個電子
C．CH4的摩爾質(zhì)量和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等
D．常溫下，64gSO2氣體中含有的原子數(shù)為3NA

分析 A、標況下水為液態(tài)；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，質(zhì)量的單位為g；
D、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫中含3個原子來分析．

解答 解：A、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其在標況下的體積，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的電子個數(shù)小于11NA個，故B錯誤；
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，質(zhì)量的單位為g，故甲烷和摩爾質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量只能是在數(shù)值上相等，故C錯誤；
D、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為n=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，而二氧化硫中含3個原子，故1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
     NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H2
     2NO2（g）=N2O4（g）△H3
     2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H4
則反應(yīng)N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在混合體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+
C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3
D．含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某“化學(xué)雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應(yīng)路線合成（部分反應(yīng)條件略）．

（1）A的化學(xué)名稱是丙烯，A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（2）D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為2．
（3）D→E的化學(xué)方程式為CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O．
（4）G與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCOOH．
（5）L可由B與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2，則M得結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2 C≡CCHO．
（6）已知R3C≡CR4$\stackrel{Na液氨}{→}$，則T的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的體積一定是22.4L的是（　�。�
A．1 mol水蒸汽B．標準狀況下1 mol CCl4
C．標準狀況下44 g二氧化碳D．0℃、202 kPa時2 g氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖所示為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1）圖中通過負載的電子流動方向為向右（填“向左”或“向右”）．
（2）氫氧燃料電池工作時的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-，反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗H2的體積為22.4L（標準狀況）．
（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在催化劑作用下制取氫氣．寫出C3H8和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式C3H8+3H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3CO+7H2．
（4）若將此燃料電池改為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，正極反應(yīng)為2O2+4H2O+8e-=8OH-，負極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（　�。�
A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物
B．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
C．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同
D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目為NA
B．1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
D．17g H2O2所含共價鍵的總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為Al、C、H2O、Na2O2（填化學(xué)式）；
（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為Na2CO3；
（4）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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