7．已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
     NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H2
     2NO2（g）=N2O4（g）△H3
     2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H4
則反應(yīng)N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4．

分析 ①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
②NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
③2NO2（g）?N2O4（g）△H3
④2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
將方程式②-$\frac{1}{2}$①-③-$\frac{1}{2}$④得N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），焓變進行相應(yīng)的改變．

解答 解：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
②NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
③2NO2（g）?N2O4（g）△H3
④2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
將方程式②-$\frac{1}{2}$①-③-$\frac{1}{2}$④得N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），
則該反應(yīng)△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4，
故答案為：△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4．

點評 本題考查蓋斯定律，為高頻考點，由已知方程式正確構(gòu)建目標方程式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．等PH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數(shù)（N）：N（NaCl）＜N（NaClO）
C．將10mol0.1mol•L-1Na2CO3溶液逐漸滴加到10mL0.1mol•L-1鹽酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
D．室溫下，向0.1mol•L-1的醋酸鈉溶液中通入氯化氫氣體，使溶液的pH=7：＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有 0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液．下列有關(guān)推斷不正確的是（　　）
A．若HA 的電離能力大于A-的水解能力，則有c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
B．若A-的水解能力大于HA 的電離能力，則有c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有 c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有2c（Na+）=c（A-）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4.1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．
（2）分別寫出A、B最高價氧化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）A離子的氧化性比B離子的氧化性弱（填“強”或“弱”）
（4）元素D的離子也與A、B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)在反應(yīng)中能作還原劑，請你用實驗室提供的下列試劑，設(shè)計兩個原理不同的簡單實驗（只要寫出實驗方案即可），證明D元素的金屬性比B的強．
試劑：鎂條、鋁條、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液．
方案一：用形狀大小相同的鋁條和鎂條分別一等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，觀察其反應(yīng)速率快慢
方案二：分別向等體積等濃度的氯化鋁溶液、氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，觀察其沉淀及其溶解情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．等物質(zhì)的量的下列有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉的質(zhì)量由大到小的順序是①=②=④＞③（填序號，下同），等物質(zhì)的量的下列有機物與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是②=④＞①=③．
①CH3CH（OH）COOH②HOOC-COOH③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH2CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳、硼、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反應(yīng)：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間/min
濃度/mol/L		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.032mol/（L•min），
T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.25．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母編號）AD
A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑    D．適當(dāng)縮小容器的體積
（3）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況．
①ab過程中改變的條件可能是：升高溫度．
②bc過程中改變的條件可能是：降低產(chǎn)物SO3濃度．
③若增大壓強時，反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖．M、N兩電極的質(zhì)量相同，其中一個為銀電極一個為鐵電極．
（1）寫出通入甲烷的鉑電極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）若一段時間后M與N兩電極的總質(zhì)量不變，則N電極是Ag．此時兩電極質(zhì)量差為5.4g，甲池中理論上消耗氧氣140mL（標準狀況）
（3）若一段時間后M與N兩電極的總質(zhì)量增加4g，N電極質(zhì)量變化為1.4克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．參看表格內(nèi)容，回答下列問題：
物質(zhì)外觀在空氣中加熱時的現(xiàn)象產(chǎn)物水溶液的酸堿性
X黑色粉未燃燒時呈熾紅色并發(fā)出火花，放出無色氣體G微弱酸性
Y淡黃色晶體首先熔化，然后燃燒，火焰為淺藍色，放出有刺激性氣味的氣體弱酸性
Z銀白色固體燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淺黃色固體F強堿性
（1）X、Y、Z、F分別是（寫名稱）碳、硫、鈉、過氧化鈉．
（2）G中的化學(xué)鍵有（填“有”或“沒有”）極性．G在固態(tài)時屬于分子晶體
（3）Y和Z直接作用后的生成物屬于離子晶體．寫出它的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，0.1NA個水分子所占的體積約是2.24 L
B．常溫常壓下，11.2 L CO2中含有11NA個電子
C．CH4的摩爾質(zhì)量和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等
D．常溫下，64gSO2氣體中含有的原子數(shù)為3NA

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