Question

（2011?萬(wàn)州區(qū)一模）水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-=Y+S₄O₆^2-+2H₂O；下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．S₂O₃^2-是還原劑

B．Y的化學(xué)式為Fe₂O₃

C．a(chǎn)=4

D．每有1mol O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

Answer 1

分析：氧化還原反應(yīng)遵循電荷守恒、電子守恒以及原子守恒，從電荷守恒和原子守恒的角度分析，可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，反應(yīng)中3Fe²⁺→Fe₃O₄，當(dāng)3molFe²⁺參加反應(yīng)時(shí)，有2molFe²⁺化合價(jià)升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化做還原劑，O₂為氧化劑；化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物做氧化劑；

解答：解：A、S₂O₃^2-中的硫元素化合價(jià)升高，是還原劑，故A正確；
B、根據(jù)電荷守恒，方程式的左邊帶2個(gè)負(fù)電荷，所以右邊的Y為電中性的，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為
Fe₃O₄，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)氫原子守恒可以知道a=4，故C正確；
D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)的電子總數(shù)等于氧元素化合價(jià)降低的數(shù)目，氧氣中的氧元素全部從0價(jià)降到-2價(jià)，
共得到1mol×2×（2-0）=4mol電子，故D正確．
故選ACD．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，書(shū)寫(xiě)配平氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，難度較大．